高 三 期 末 考 试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—237．下列说法正确的是:A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A K+ 、Al3+、SO42- 、NH3?H2O B． NH4+、H+、NO3-、HCO3-C． Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- D． Na+、K+、SO32-、Cl29．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．20g重水(D2 O)所含的电子数为10NAC．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAD．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I—D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+QRTA．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．W的氢化物的化学式为HCl C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱23． 现有物质的量浓度均为0.1mol?L－1的 ①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL0.1mol?L－1盐酸后，pH最大的是②D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②30．（16分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成E的路线如下：（1）已知A 为羧酸，A→B的反应类型是 ，0.1mol的A与足量的金属Na反应产生H2 L（标准状况下）。（2）写出反应I的方程式 （注明条件）（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为 。（4）反应Ⅱ为Heck反应，则E的结构简式为 。（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C实验室检验反应III是否完全可用的试剂是： 。 31．16分2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向L密闭容器中充入mol N2和molO2，5min后达平衡时NO物质的量为mol，该反应的速率(N 2)为 ；计算（写出计算过程）（2），能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 A．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1B．N2的浓度不再发生变化C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2D．容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO消除污染已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/molH2(g)+O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此该反应的△H 0 (填、或无法确定)。若催化剂的表面积S1S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 32．16分,皮革；铬还用于照相材料,胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH197.0————4.7——沉淀完全时的pH329.011.186.79?（＞9溶解） （1）实验室用184 mol?L－1的浓硫酸配制250 mL 48 mol?L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少）。 （3）调节液的pH8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是 （）Cr（OH在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。 Na2Cr2O7＋ SO2＋ ＝ Cr（OH）（H2O）5SO4＋ Na2SO4；Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。处理方法电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。16分高三理综（化学部分）答案.01.177．B 8．C 9．C 10．B 11．C 12．D 22．BC 23．AC30．（16分）（1）取代反应（2分，漏写“反应”二字扣1分） 1.12（3分） （2）（3分，条件错或漏扣1分,漏写HBr扣1分） （3） （3分）（4） （3分，结构简式中不按C四价书写或取代基连错位均为0分）（5）氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分）31.（16分）（1）0. mol/(L?min) (2分) 【计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分】N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（mol?L－1） 3.0 0转化浓度（mol?L－1） 1.0 2.0 （2分）平衡浓度（mol?L－1）1.0 2.0平衡常数K=（1分）==2.0 （2分）【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】（2）C（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O() △H = -752.1kJ/mol（3分）【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得3分】②＜ （2分）；【】（2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】32．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等2分）（3）Fe3+Al3+ （2分，各1分）；Ca2+、Mg2+1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），Ⅱ：阳原反应为Fe—2e— Fe2+，提供还原剂Fe2+（2分）， 2H＋＋2e－＝H2↑（2分）33（16分）(1)实验操作预期现象和结论步骤2：滴加足量（1分）的BaCl2溶液（1分），充分振荡，静置，取上层清液于另外一支试管备用（1分）有白色沉淀生成，（1分）说明产物中有Na2CO3 （1分）步骤3：将一片精密pH试纸置于表面皿上，（1分）用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH试纸上，（1分）待颜色稳定后，对照比色卡读出数据。（1分）溶液的pH明显大于9.6，（1分）说明产物中含有Na2O。（1分）(2) ①酚酞 （2分） 由浅红色变成无色，且半分钟不变色（2分）②5.3c/w ×100%，（2分）图① 图② 图③ 图④广东省深圳市南山区届高三上学期期末考试化学试题
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