【解析版】福建厦门市2014届高三上学期期末质检试题(化学)

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试卷说明:

考生注意:1、本试卷由试题和答题卡组成,所有答案要写在答题卡上,否则不能得分。2、可能用到的相对原子质量:H一1 O一16 C一12№一23一、选择题(15题。每题3分。共45分。各有一个正确选项。请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)2.往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质,不能产生Mg(OH)2的是A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱3.下列说法错误的是A.通过化学反应一定无法生成新的元素 B.从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 C.当化学平衡向正反应方向移动时V正一定增大 D.生成盐和水的反应不一定是中和反应【解析】6.下列事实与平衡移动无关的是A.实验室排饱和盐水收集氧气 B.打开汽水瓶后,瓶中马上泛起大量气泡C.热纯碱溶液去油污能力更强 D.NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)7.下列说法正确的是A.蛋白质中只含C、H、O三种元素B.油脂水解的产物是氨基酸C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8.向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末,充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化) A. Na+ B. SO 32— C.OH- D .SO42—9.下列原因和结论的推理结果,完全正确的一组是10.下列实验装置图所示的实验,不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图所示的“蜗牛”形状,图中每个“?”代表一种元素,其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是 12.Na2S2O3可作为脱氧剂,已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则S2O将转化成A.S2- B.S C .SO D.SO【解析】15.在25℃时,向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液, 在不同的pH下,HAc分子与Ac-离子的含量如图所示,【解析】 乙丙(1)若丙是乙醛,则甲的结构简式为__________(仅填一种)(2)若甲是造成酸雨的主要气体之一。①乙→丙的化学方程式为____________________________ (仅填一种)。 ②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体,观察到的现象是 。(3)若甲是铁,某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物M)进行如下实验:①步骤I中,M与盐酸反应的化学方程式为 ②步骤Ⅱ中,试剂A的化学式是 ③步骤Ⅲ中,溶液红色加深的原因是 (填离子方程式)。考点:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 ①由表中数据可知,0~10min内NO的浓度变化为0.42 mol?L-1,18.(12分) 废锂电池(图中简称废料,主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下(1)废液A中除NaOH外,还大量存在的溶质是_______,废渣B的主要成分是______。(2)废气C为黄绿色有毒气体,步骤②中产生C的化学方程式为_____。质的量之比混合后,通人足量空气并加强热,可重新得到活性“CoO2材料。通人足量空气作用是_______。物质的量之比混合后,通人足量空气并加强热,可重新得到活性Li CoO2材料。通人足量空气作用是作氧化剂,防止Li CoO2被还原。考点:(1)选取必要的实验装置,正确的连接顺序为______(填序号)(2)为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案: 甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象。 乙方案:将样品溶液与BaCl2 观察现象。 丙方案:测定PH法 丁方案:热重分析法①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”)②为判断乙方案的可行性,某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液,与BaCl2溶液等体积混合进行实验,结果如下。 (i)此实验巳可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据,并通过计算说明产生浑浊的原因。答:______。[已知:0.1 mol?L-1NaHCO3溶液电离出的c(CO)为0.0011 mol?L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9](?)产生浑浊的离子方程式为_________________。【解析】HCO+H+,Ka=10-6.1。(1)正常人体血液中,HCO的水解程度______(填“>”、“
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