化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是届河南安阳第二中学高三化学一模试卷，请考生认真练习。

一、选择题

1关于合金性质的说法中，错误的是()A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

( )下列物质中可用于治疗胃酸过多的是() 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 ( )

A.Al(OH)3 Al2O3 B.Al2O3 Al(OH)3

C.Al AlO2- D.Al3+ Al(OH)3

5.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D.只需滴加KSCN溶液

A. NO B.NO2 C.MgCl2 D.CuCl 2Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )

A.①②⑥ B.④⑤ C.除③外 D.全部.在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 ( )

A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.8：53

.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 ( )

A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe

.下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 ( )

A.K+、HCO3-、SO42- B.Cl-、Al3+、SO42-

C.Ca2+、Fe3+、NO3- D.Ba2+、Cl-、CO32-

.下列离子方程式书写不正确的是 ( )

A.Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

B.NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+

D.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3

1.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3

为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是

A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸

硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()。

A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

D.二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为12

15.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )

A.2 ：3 B.3 ：2 C.1 ：2 D.1 ：1

A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸

C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓硫酸

17.为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是( )

A.氨水 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaAlO2

18.双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是( )

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

D.该药剂适合于胃溃疡患者服用

19.向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42- 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是( )

AAl(OH)3 沉淀 B只有AlO2- 离子

CAl(OH)3 沉淀和Al3+ D.Al(OH)3 沉淀 和〔AlO2〕-离子

.molCu投入到一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为( )

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL

CO、CO2、NH3、HCl、H2

A.HCl、CO2、H2 B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )

A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%

.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ()

序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2

A.①③④ B.②③④⑤C.①②③④ D.①②④

关于下列各装置图的叙述中不正确的是()。

装置可验证HCl气体在水中的溶解性装置可用于收集H、NH、Cl、HCl、NO、NO等

装置中X为四氯化碳可用于吸收氨气或氯化氢D.装置可用于干燥、收集氨气并吸收多余的氨气

将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为()。

A.11 B.12 C.21 D.31

26.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。

A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中

B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热

D.浓硫酸滴到蔗糖中制黑面包

将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。

Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAlO2;④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚钠Na2CO3

A.B.C.D.

28.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为( )

A. B.

.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )

A.开始时产生的气体为H2

B.AB段产生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL-1

D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中

H+的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ()。

二、非选择题(本题包括个小题共分)(6分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe++氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式是____________________________________。(2)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一其原理是Fe+4CO+4CO若有1.5 mol Fe参加反应转移电子的物质的量是________。(3)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______(填字母)。陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 铁是地壳中含量最高的金属素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对有32(12分)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义.(1)下列关于氯水的叙述正确的是______(填写序号).a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2，其漂白性增强c.向氯水中通入氯气，c(H+)/c(ClO-)减小d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为__________________________.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______.(3)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式______.若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________________33.(12分)某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。[提出假设]假设1：气体产物只有SO;假设2：_________________________________________。[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。

(1)若B瓶里品红溶液褪色、F和G中都无明显现象则假设________正确(填1或2)。反应后硫酸盐中金属显+2价。写出A中可能发生的化学方程式：____________(2)若D瓶品红溶液无颜色变化管中黑色粉末变成红色干燥管里白色粉末变蓝色则M可能是________;写出C瓶发生的离子方程式：_____________________________。[实验反思]为了进一步探究金属M成分进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色实验完毕后需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧______________________________________________________________________

(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管向甲试管里滴加KSCN溶液溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液振荡溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方________________________

化学答案

一选择题(1-20每小题2分，21-30每小题3分，共70分)

1-5 DCBBB 6-10 BDADB 11-15 DCBDA 16-20 DCCBB 21-25ABCBA 26-30 CDCDB

31(6分)(1)2Fe++Cu===2Fe++Cu+(2)12 mol ()B

32(12分)

(12分)[提出假设]气体产物为SO和H混合物[实验设计](1)1 Cu+2H(浓)+SO+2H[或M+2H(浓)+SO+2H]

(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可) 5SO+2MnO+2H+2Mn++4H+[实验反思](3)先将烧瓶中混合溶液冷却再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里并不断搅拌(4)4Fe+10H(浓)+Fe(SO4)3+5SO+10H

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