注意： 本试卷考试时间90分钟，满分100分;
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23
第I卷 (选择题 共 48 分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.下列有关说法中正确的是
A.烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网
B.新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
C.将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化
D.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
2.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1
B.若C(石墨，s)===C(金刚石，s) 0，则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJmol-1，
则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)===2CO(g) H2，则H1H2
4.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B.若有1mol NO3-被还原，转移8mol e-
C.还原产物为NH4+
D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+
5.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电.用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电.尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极反应式为：CO(NH2)2 + H2O-6e- ? CO2 + N2 + 6 H+
D.电池工作时，理论每净化1mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
6.用下列装置能达到预期目的的是
A.甲图装置可用于电解精炼铝
B.乙图装置可得到持续、稳定的电流
C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的
D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的
7.下列叙述错误的是
A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气
C.明矾和漂 *** 常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同
D.化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应
8.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH-
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2
C. =10-13 molL-1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-
12.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则
图4
A.电流方向：电极Ⅳ 电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-===Cu
13.已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NN的键能是
A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol
14.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)?Cu2+(aq)+H2(g)△H= +64.39 kJmol -1
2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)△H= -196.46 kJmol -1
H2(g)+ 1/2O2(g)?H2O(l))△H=-285.84 kJmol -1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于
A.-417.91 kJmol -1 B.-319.68 kJmol -1
C.+546.69 kJmol -1 D.-448.46 kJmol -1
15.下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
Ba2++NH+4+Al3++SO42-+4OH-===Al(OH)3+NH3H2O+BaSO4
B.KMnO4和H2O2在酸性条件下反应：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2+6H2O
C.在电解 质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO32-
16.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O
设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是
A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转
B.乙组操作时，C2做正极
C.乙组操作时，C1上发生的电极反应为：I2+2e-===2I-
D.甲组操作时，溶液颜色变浅
第II卷 (非选择题 共52分)
二、填空题(共52分)
17.(12分)实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置：
Ⅰ.(1)A～D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 (填序号);
(2)排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口 gh烧杯(填序号)。
Ⅱ. KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味.据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种.资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2.为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
(3)若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放 溶液.
(4)确定副产物中含有ClO2的现是 .
(5)实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论?理由是 。
Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-.为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，
发生如下反应：2ClO2+2I-?I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2;继续调节溶液pH=1，
又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-?2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2.
(6)饮用水中c(ClO2-)= molL-1(用含字母的代数式表示)。
18.(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的实验现象是 。
②电解NaCl溶液的离子方程式是 。
③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将___________(填增大或 减小或不变)
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是______________。
19.(14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 。其过程如下图所示。
请回答：(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_ ___。
(2)将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是__ __，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的方程式是 __。
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3H2O(s)脱水反应的热化学方程式是 。
(5)产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。
(6)熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_ __ _。
20.(14分)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2+(紫色)、V3+(绿色)、
VO2+(蓝色)、VO+2(黄色)】为正极和负极电极反应的活性物质，
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO+2+2H+。如图1是钒电池基本工作原理示意图：
图 1 图 2
请回答下列问题：
(1) 放电时的正极反应式为_____________ _______________;
(2) 充电时的阴极反应式为_________ __________，充电过程中，电解液的pH (选填升高降低或不变)。
(3) 放电过程中氢离子的作用是_______ ;若充电时转移电子的数目为6.021023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。
(4) 以全钒液流电池为电源，用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图2所示。
阴极的电极反应式为 ，
(5)电解过程中③处的生成物是 (填化学式)。
桂林十八中14-15学年度上学期12级高三第二次月考试卷
化学答案
题号12345678
答案BABACDCD
题号910111213141516
答案DCBABBCC
17、每空2分，共12分
(1)A (2)f 、e
(3)AgNO3溶液(其他合理答案也可)
(4)C装置试管中有液体生成
(5)不能 Cl2也可以氧化KI产生I2
(6)
18、每空2分，共12分
(1)①有无色气泡产生，溶液变红;② 2Cl- + 2H2O Cl2 +H2 ③Cl2+S2-=S+2Cl-
(2)Ag -e- = Ag+ ;不变
(3)64g/mol
19、每空2分，共14分
(1)CaCO3、Mg(OH)2(漏写得1分，错答得0分)
(2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O (3)NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl
(4)Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol-1 (5)106(b-a)/11a
(6)CH4-8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
20、其余每空2分，共14分
(1) VO+2+2H++e-===VO2++H2O (2)V3++e-===V2+ 降低
(3) 参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液(每个1分) 1
(4) 2HSO3- + 2e - == 2 SO3 2- + H2 (或2H+ + 2e - == H2 HSO3- + OH - == SO3 2- + H2O )
O2、SO2
充电时：
阳极(氧化反应，化合价升高)：VO2+ + H2O e-== VO2+ + 2H+
阴极(还原反应，化合价降低)：V3+ + e- == V2+
当转移1mol电子时，阳极(左槽)产生了2mol H+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，所以有1mol H+移动到右槽(溶液中有离子移动才能形成闭合贿赂)，所以最终左槽H+增加了1mol H+，所以变化量为1mol!
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