丰台区202013学年度第一学期期末高三化学总分：10 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －－Fe－56 Cu－64加碘食盐中添加碘化钾2．NA为阿加德罗常数叙述正确的是 A．10 g H218O含的中子数为5NA B．1 mol羟基(OH)含的电子数为NAC．1 molNAD．5NA4．下列说法正确的是 A．植物油可用于萃取溴水中的溴 B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5． 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水 6． Fe(OH)3 + 3H+ B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2- HgS↓ C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓ D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2下列说法正确的是丁烷的沸点高于丙醇聚丙烯的结构简式 由苯酚和甲酸缩聚而成 D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇 XZY8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示原子质子数之和为32下列说法正确的是A．、Z两种元素C．种元素的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物9．下列实验现象结论正确的是打磨铝箔和铝箔分别在空气中灼烧铝箔均熔化但不滴落 化铝熔点比铝高 D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液在密闭容器中，CO合成甲醇CH3OH(g)，在其他条件不变情况下，温度对反应的影响，实验结果如下图所示下列说法正确的是 B．该反应在T时的平衡常数比T2时的小T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D．处于A点的反应体系从1变到2，达到平衡时 增大 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，正确的是选项气体试剂现象结论A.紫色石蕊试液溶液变NO与水反应生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色能发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性13．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证B向含有酚酞的Na2CO3溶液中BaC12固体，溶液红色变浅证Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，红沉淀证明在相同温度下，溶解度＞D测定等物质量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分 （非选择题 共58分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。 （2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。 （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答） （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 ① 溶液a和b分别为 ， 。② 溶液c中的离子方程式为 。 ③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因 。 （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ① 转移电子的物质的量为 。 ② 用一个离子方程式表示该反应 。16．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。 （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 。 （3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。 A．加入适量醋酸 B．加入适量亚硫酸 C．加入少量NaOH粉末 （4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的 是 。A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO) （5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常温下，固氮几乎不可能，而固氮非常容易进行人类大规模模拟大气固氮是无意义的 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。18. 以黄铜矿精矿工艺 Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。 Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相） 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。 （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ ① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。 ② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。 （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。 写出上述现象对应的反应式 。 （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ； 加入有机萃取剂的目的是 。 （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。 （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓 度由大到小的顺序是 。19. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ. 配制FeCl2溶液 取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入适量铁粉。Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1: 0.1 mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红实验2: 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。 （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。 （3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方 案及现象如下： 步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄 步骤2：将黄色溶液分为三份： 试管1 取2 mL黄色溶液 溶液变红 试管2 取3 mL黄色溶液 溶液变蓝 试管3 取3 mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝 （比试管2中溶液颜色深）① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。 ② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。 ③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。20. 顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下： （1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。 （2）D的官能团名称是 。 （3）由B生成F的反应类型是 。 （4）顺丁橡胶的顺式结构简式为 。 （5）北京市丰台区2013届高三上学期期末考试化学试题（WORD版）
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