东营市一中2013-2014学年第一学期高三模块考试化学试题命题人: 审核人: 命制时间:13.9.26本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。考试时间90分钟。1.下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域.水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型中,正确的是A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. HF的电子式:C. Cl-离子的结构示意图: D. CH4分子的比例模型:3.下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应⑤氨基酸:蛋白质水解的最终产物,既能和酸反应,又能和碱反应,反应均生成盐A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐种类最多的是A.Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B.Al、CO、HCl、Al (NO3)3C.N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D.Fe、CaO、NH3?H2O、NaHCO3.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是A. 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C. C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强D. 加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中,不正确的是A.所涉及元素中原子半径: C>N>O.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3?4 .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?1时,NOx中氮元素的化合价为+2价. 当x = 2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol.下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+.A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4?7H2O)B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2SH2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO310.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—,则溶液中还可能大量存在的离子组是.SO42- 、Cl—、NH4+.OH— 、CO32-、Na+ C.ClO— 、HCO3—、K+ D.Br—、 Fe2+、 Ba2+1. 下列说法不正确的是( )①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成 ②配制FeSO4溶液时,要向其中加少量硫酸与铁粉,目的是为了防止Fe2+的水解与氧化 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO ④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等 ⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A.只有② B.①②③⑤ .①②③④.①③④⑤1.下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3?H2O+SO2= 2NH4++SO32-+H2OB.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-===NH3↑+H2OC.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D.溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀: Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— +2H2O13.将3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol?L-1硫酸中,然后加入0.1 mol?L-1K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的 ( )A. B. C. D.14.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应1.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色;,洗涤,灼烧,得到g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.mol/LC.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在1.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol?L-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子17.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是A.原子半径:Ga > As > P B.热稳定性:NH3 > PH3 > AsH3 C.酸性:H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物1.下列说法正确的是A.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C.向煤中加入适量石灰石,高温下最终生成CaSO3 ,可减少SO2对大气的污染D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO31.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是( )(不计CO2的溶解) A.M中只有一种溶质的有(1)和(3) B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示M中c(NaHCO3)< c(Na2CO3) D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3.在实验室进行物质制备,下列设计的实验方案中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )。A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液姓名 班级 学号 第II卷21.(分)下列操作或实验仪器的使用正确的是(填写字母): 。 A.点燃可燃性气体时,先验纯后点燃。B. 实验室中,常用玻璃瓶盛放氢氟酸C. 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中D.给试管中的物质加热,应先给试管预热,后集中火力加热装有药品的部位。E. 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量 F.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取G. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液H. 实验室用图1所示装置制备并收集少量氨气 M. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 22.(1分)海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:回答:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__ ___(填试剂化学式),__ ___(填操作名称)再加(填试剂)座号?(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ,白烟的主要成分是 。(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2?6H2OMgCl2 + 6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是 。(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_________。(5)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2,最后一步反应的离子方程式是____________。23.(分)有一化合物X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。(2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。(3)I转化为G的反应中,当有2 mol G生成时,转移的电子数为___________。(4)引发H和W反应的操作是______________________________ _________。24.(1分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右):(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。 (2)连接好仪器后,要进行的山东省东营市一中2014届高三上学期第一次模块考试 化学
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