可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Al 27、Si 28、S 32、Fe 56、Cu 64．第Ⅰ卷 (选择题 共4 2分)一、选择题(本题包括1 4小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A．第三周期ⅣA族 B．第三周期ⅢA族C．第四周期ⅣA族 D．第四周期ⅣB族3．下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH5．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．热稳定性：SiH4>PH3>H2 SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3 PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3D．氧化性：F2>C12>Br2考点：金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C17．硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有关说法正确的是A．B的原子半径小于N的原子半径B．H2的结构式为H—H C．放氢过程为化合反应 D．储氢过程没有能量变化8．下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3?H2OB．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+ D．Na+、NH4+、CH3COOH9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NAC．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NAD．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA10．下列反应原理和应用都正确的一项是11．全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是13．汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C．使用催化剂，平衡常数不变D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol?L一1?min一114．常温下，将0.1 mo1?L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B． CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共5 8分)15．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的 排列顺序是__________。（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。（3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。 （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。l6.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 （1）X、W的化学式分别为_______、________。（2）W的电离方程式为______________________________。（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。（4）将X、Y、Z各1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。l7.无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解。（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组：_____________________________________________________________; 第二小组：_____________________________________________________________。l8．废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。回答下列问题：（1） VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。（2）配平④中反应的离子方程式： （3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：______________________________________。【答案】（1）＋4；SiO2（2）1；6；6；6；1；3（3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ?mol一1①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ?mol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol?L一1，H2 0.8 mol?L一1，CH40.8 mol?L一1，H2O1.6 mol?L一1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“>’’或“
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