【解析版】江西省新余市2014届高三上学期期末质量检测试题(化学

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试卷说明:

本卷可能用到的相对原子质量:H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14第I卷 选择题(共16题 48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题共48分)1.下列说法正确的是( )A. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重。B.最近天津市对小轿车进行“双限”措施,这种做法是防止酸雨的途径之一,也是减少雾霾的途径之一。C.镀金的钢铁器件既能增加美观,又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。3.下列实验操作过程能引起结果偏高的是(   )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗。②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数。③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线。④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,滴定前平视读数,滴定终点仰视读数。A.③④ B.②③ C.①④ D.①②4.下列说法正确的是( )A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)?c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2.L-2C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>05.下列各组离子一定能大量共存的是(   )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—【答案】B【解析】6.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   ) A.78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NAB.1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC. 8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NAD.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g7.下列离子方程式正确的是( )A. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC. 大理石溶于醋酸:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O9.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是 ( )A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B. 常温下,1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应C. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰10.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定没有K+、NH4+、Cl-11.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 ( )?A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2 B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D.若反应中生成1. 0mol NO,转移的电子数目为6.02×102312.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 ( )A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ?mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH213.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 ( )A.阴极(Cu片)2C1??2e-=Cl2↑B.阳极(Cu片):4OH??4e-=2H2O+O2↑C.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+D.负极(Fe钉): Fe-3e-=Fe3+ 14.常温下,关于0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是(   )A.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性D.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)15.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol?L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则c(N2O5)> 5.00 mol?L-116.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )A.H2SO4浓度为2.5 mol?L-1B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.混合酸中NO3-物质的量为0.4mol考点:考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算第II卷非选择题(共5题 52分)17.(7分)根据要求完成下列各小题(1)①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。 ②为了得到干燥的NH3,用________做干燥剂。(填编号)A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5(2)H2O参与的置换反应:符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质, W、V是化合物 ①W是水且V的焰色反应为黄色,离子方程式 ;②V是水, 化学方程式为 。18.【题文】(6分)下图中A~G是化合物,H是一种无色气态单质,D高温下是气体,而常温下是一种无色液体, E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系:(1)写出A的化学式 ;C的结构式 ; (2)A溶液与过量F溶液反应的离子方程式 19.【题文】(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。(1)推断B在元素周期表中的位置: 。(2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式: 。(用对应的化学符号填空,下同)(3)E、F两种元素中非金属性较强的是 ;用电子式表示D2C形成过程 (4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为: (从大到小排列)。(5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式: (6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为 【答案】(14分)(每空2分)(1) 第二周期 第IVA族 (2)H3O+ 20.【题文】(12分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 (4)产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L-1的FeSO4溶液,微热。步骤3:冷却至室温,用0.100 mol?L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。①写出步骤2中发生反应的离子方程式: 【解析版】江西省新余市2014届高三上学期期末质量检测试题(化学)
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