山东省济南外国语学校2014届高三上学期质量检测 化学

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试卷说明:

化 学 试 题试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,满分100分。注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 3.第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置,不能写在试题卷上。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案,不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 (共50分)一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化;③冰和干冰既是纯净物又是电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A.①②④B.①④⑦C.③⑤⑥D.①⑤⑥2. 下列叙述正确的是 ( ) A.全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D. 氯水和活性炭使红墨水褪色4.下列与有机物相关的叙述正确的是( )A.乙烷和乙烯都可以使溴水退色 B.苯滴入溴水振荡后下层液体退色,该过程发生了加成反应 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D.糖类和油脂在一定条件下都可以水解5.关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似6.下列实验操作能使实验结果偏低的是( ) A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 C.用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度 D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )A.c(H+)=1.0×10-13 mol?L-1溶液中:CO32-、K+、SO、Br-B.饱和氯水中:Cl-、NO、Na+、SOC.Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Al3+D.pH=12的溶液中:NO、I-、Na+、NH4+8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC.0.1 mol?L-1 NaF溶液中,HF和F-总和为0.1NA个D.12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA9. 已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ?mol-1 下列说法正确的是( ) A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10.含Cd2+的废水可通过如下反应将Cd2+转化为CdS,以消除对环境的污染:Cd2+(aq)+H2S(g) CdS(s)+2H+(aq) ΔH1,则NaNO2溶液显碱性C.NH(aq)+2O2(g)===NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ?mol-1D.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱12.下列与装置有关的说法正确的是( ) A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 B.图b中,Mg电极作电池的负极 C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+ D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀13. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性增强D.放电时电解质溶液中的K+向负极移动14.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(  )A.Cu电极上发生氧化反应B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO)增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色15.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是(  )A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25 ℃时, Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF216.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(  )A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol?L-1B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K17.下列叙述正确的是(  )A.0.1 mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH)B.25 ℃时,10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合, 若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)18.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T(℃)7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是 (  )A.ac(CO)?c(H2O),此时v正>v逆D.温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmRD.元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应20. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g,与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48 L(标准状况),则下列说法正确的是(  )A.产生的气体是0.2 mol NO2B.硝酸的物质的量浓度为12 mol?L-1C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol第Ⅱ卷 非选择题 (共50分)三、(本题包括5小题,共50分)21.(10分) t℃ 时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g);ΔH = -196 kJ ? mol -1。2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。请填写下列空白:(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)_________A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 (2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为_____________;该条件下反应的平衡常数K=_________(精确到小数点后两位)(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2 C.使用催化剂 D.降低温度 E.向容器中通入少量氦气(4)上述反应达平衡后,再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3 ,则平衡向 移动。(填“向右”、“向左”或“不移动”) 22.(10分)25 ℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1:4.3×10-7K2:5.6×10-113.2×10-8回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1 mol?L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是___ ; (填编号) (2)常温下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式山东省济南外国语学校2014届高三上学期质量检测 化学
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