2013学年度 余姚中学 高三化学期中试卷 第 一 学 期 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 -39 Mn-55 Fe -56Ⅰ选择题(共一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共分)1.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应B.海水中的氘(含HDO 0.03%)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO与H2O化学性质不同C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠D.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向. A.HClO的结构式:H-Cl-O B.NH3分子的电子式: C.CO2的比例模型: D.18O的原子结构示意图:3.最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A.18O2和16O2是两种不同的核素B.将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于a克C.N4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D.一定条件下2N5= 5N2是化学变化4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ,下列说法中正确的是A.22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6×1023B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0NAC.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6×1023D.80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6×1023个..A.B.C.D.8.下列说法正确的是 A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0, △S>0B.0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭D.反应:2A(g)B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+..向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+.下列有关实验原理或实验操作正确的是甲 乙A.用装置B.C.Cl2溶液中少量的FeCl3D..三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH降低C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子二、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共分).B.化合物是苯的同系物C.按系统命名法,化合物的名称为2,3,3-三甲基丁烷D.1 mol阿斯匹林()与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH最大的物质的量为2mol16.A.若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L17.2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol?L-1 D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe..X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系(部分物质未写全),且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2。则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A.①②③④ B.①② C.③④ D.①②③.只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、2+、Al3+、-、CO32-、SO42-,现取份100mL溶液进行如下实验: 第一份加AgNO3溶液后沉淀第份加足量BaCl2溶液后,沉淀经洗涤、干燥后,沉淀质量为.99 g。③第三份,NaOH溶液的体积根据上述实验,以下推测正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、-C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2D.实验所加的NaOH的浓度为2mol?L-1Ⅱ非选择题(共)(10分)气体A由两短周期元素甲、乙组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液能使石蕊试液色,在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气的主要成分之一。气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:(1)乙元素在周期表中的位置为 ,气体A的化学式为 ;(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 ;(3)气体A与NH3反应的化学方程式为 ;(4)试写出制取气体A的化学方程式为 ;22.(分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol?L-1的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是(填编号)。ACO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol?L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH值约为(填数值)。①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4()一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律。根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式。2.(分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H= kJ?mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能 ,因此反应速率,你认为最可能的原因是: 。在工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放不得超过0.02mg50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘,加2~3滴淀粉在测定地点抽气,每次抽气100mL抽气次数记mg?Lˉ1。KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式 。(3)探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0 mmol?L-1(1 mmol?L—1 =10—3 mol?L—1)的试样,静置,考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800 min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0 mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2。则①实验1的目的是 ;②实验2可得出的结论是 ;③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-+10 H2O4 Fe(OH)3 +8OH-+3 O2↑。由图1可知,800 min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是 。25.某相对分子质量为26的烃A,是一种重要的有机化工原料,以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃CB、C的核磁共振谱显示都只有一种氢。以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M,M分子的球棍模型如图所示。(1)B的为(2)C→D的反应类型为。(3)写出E→F的化学方程式。(4)G中的含氧官能团的名称是,写出由G反应生成高分子的化学反应方程式。(5)M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式:能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol浙江省余姚中学2014届高三上学期期中考试(化学)无答案
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