上海市嘉定区2014届高三上学期第一次质量调研化学试题

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试卷说明:

2013学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1、2013年6月11日,神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射,其后完成了与天。A.过滤 B.分液 C.氧化铁粉和铝粉混合 D.酸碱中和滴定2、下列有关化学正确的是A.2的比例模型: .铍原子最外层的电子云图:C. D.氮原子轨道表示式:        3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3H2S,产生的沉淀物是A.FeS和CuS B.FeS C.CuS D.Al2S34、久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于氧气反应引起的物质是. 氢氧化钠固体. 过氧化钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.35 17Cl、37 17Cl为不同的,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)、A.B.C.D.A.B.C.D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强在①大气固氮;②硝酸银分解;③实验室制取氨气等变化中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 下列有关说法正确的是A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应297.0kJ/mol B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定C.1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/molD.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 SO3(g)-395.7kJ/mol11、某无色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO④可能含有I-A.①③   B.①②③   C.③④   D.②③④A.NaHCO3和Na2CO3 B.NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的C.③、④、⑤D.MgCl2溶液制取金属镁13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是A.pH>7B.K1增大、K2减小C.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)D.5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用,下列有关判断中错误的是A.Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+B.CuCl2溶液,它将电能转化为化学能C.D.15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.25℃,12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.NAB.T℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-NAC.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA下列离子方程式是A.NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH- + 2D2O2AlO2-+ H2↑+2D2↑B.  C.KAl(SO4)2Ba(OH)2使SO42- 2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓D.亚硫酸钡中加入稀硝酸:3BaSO3+2H++2NO3-3BaSO4↓+2NO↑+H2O17、T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L?min)B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)??2Z(g)C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A.装置①常用于分离互溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集H2、NH3等气体下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol?L-1B.25℃时,向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)C.0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度: c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)A.1mol M6mol H2B.1 mol MH2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应D.有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 gA.粗线5、细线3分别代表n(Fe3+)、n(IO3-)随n(Cl2)∶ n(FeI2)变化的情况B...四、(本题共12分)KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。23、上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是 (用元素符号表示形成的核分子,其化学键长和键角都相等,则________分子极性。表示原子结构的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧子核外电子的运动状态:__________________________________________。上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:__________________________________________________(用电离方程式表示)。26、AlCl可以形成分子晶体AlCl3,关于AlCl3溶液的说法错误的是 。 A.水溶液中离子浓度大小:c(Cl-)>c(Al3+)> c(H+)>c(OH-) B.升高温度,AlCl3水溶液pH减小,c(Al3+)减小C.27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。 A.最高价氧化物对应水化物的性 B. C.单质与H2反应的难易程度 D.Na和O2反应形成Na2O和Na2O2,Na2O2的形成过程:________________________________________五、(本题共12分)钠Na2CO3金刚石石墨熔点(℃)97.885135503850沸点(℃)882.91850(分解产生CO2)----4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石: 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石)29.若反应在常压、890℃下进行,写出该反应的平衡常数表达式______ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2),则 (选填号)。a.反应达到平衡 b.反应达到平衡c.反应达平衡 C(s,金刚石)- 1.9KJ,则升高温度,生成的碳单质中,金刚石的含量将 (选填“增大”“减小”“不变”)。在高压下有利于金刚石的制备,理由是 ;31.石墨的熔点比金刚石高,理由是 (选填序号)。a. 石墨中碳碳键键能更大 b.石墨有自由电子 c.石墨层与层之间有范德华力32. 把副产物Na2CO3溶解,其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来_________________________________________________________________________________________________________________________________________.若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,则33.容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”“减小”“不变”);34.若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min里CO2的平均反应速率为 。六、(本题共1分)35、写出实验室制取少量硝酸的化学方程式 ;36、实验室用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液,需用到的玻璃仪器有 ;实验室制硝基苯的过程如下:37、取一支大试管,将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合配制混合酸,混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中,且边滴边振荡,其目的是: 。38、39、反应结束后将混合液倒入另一只盛有水的烧杯中,在烧杯的底部可得到淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体;分离出此黄色油状液体的操作名称是 ;若要得到无色的油状液体,应加入的试剂为 。七(共14分)、黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品1.15Og,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的0置于锥形瓶中,用0.O5mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,末读数如右图所示。40、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含FeO有的实验现象上海市嘉定区2014届高三上学期第一次质量调研化学试题
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