辽宁省庄河市第六高级中学2013届高三上学期9月月考 化学试题

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试卷说明:

Ⅰ卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量: O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、选择题(每小题有一个或两个选项正确,每小题3分,共48分)1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料?B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源?C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品?D.回收其中的石墨电极2. 下列各反应中,生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电解饱和食盐水3.下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液4. 为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为A.0.001mol?L-1 B.0.0025mol?L-1 C.0.0003mol?L-1 D.0.0035mol?L-1C6Li-xe-= C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-= LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 = LiMO2+C6Li1-xB.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-= C6Li6.已知NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子D.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是A.a电极是阴极 B.a极区的KI最终转变为KIO3C.阳极电极反应:4OH(-4e( 2H2O+O↑ D.电解过程中OH―从a极区通过离子交换膜c进入b极区 下列250 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①===B.工作一段时间后溶液的pH:④>>C.产生气体的总体积:④>>>D.电极上析出的固体的质量:①>>>))) 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时,负极上发生反应的物质是FeB.放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时,阳极附近pH值减小A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6gⅡ卷(非选择题 共52分)二、填空题17. (10分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,用于当地水质检测。试回答相关问题:(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图Ⅰ所示,则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。A.②和③ B.①和②C.④和⑤ D.③和④(3)该小组同学应称取NaOH固体________g(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响?①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度________。) 工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+反应的离子方程式为 。()步骤③中,实现混合物的分离利用物质的 (填字母序号)。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异()可以利用废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4易溶于水),反应的离子方程为 。()研究发现,可以利用图所示装置,以二氧化钛制备金属钛。①阳极所发生反应的电极反应式 。②在制备CaO的总量不变,是 三、计算题21.(6分)将1mol KClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?TiO2废液(主要含Fe2+、H+、SO42-)煅烧 ⑤H2TiO3固体热水④Fe2+TiO2+H+SO42-FeSO4?7H2O冷却结晶③Fe2+TiO2+H+SO42-滤渣铁粉②Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣硫酸353K①钛铁矿辽宁省庄河市第六高级中学2013届高三上学期9月月考 化学试题
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