鹤华中学2014届高三级第一次模拟考试理综化学试题（全卷：300分，考试时间：150分钟）（8月31日）一、单选题（每小题4分。每小题只有一个符合题意。）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是：．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、、 B. Ag+、Fe3+、 Cl-、 C. K+、OH-、Cl-、 D．、Cu2+、9．下列实验能达到目的的是向AlCl溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)用饱和食盐水除去混在Cl中的HClC．由铁与氯气直接化合制氯化亚铁NaOH溶液10．下列离子方程式正确的是．：－+2H2O＝AlO2－+H2↑B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O．(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe++3H2OD．向SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓．下列说法正确的是 A. Si2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．明矾水解形成的A(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀 C．A2O3与NaOH溶液反应生成NaAO2，而Fe2O3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3 D. 与少量的反应生成，与过量的反应则生成．下列说法中，正确的是A．B．工业上金属Mg、都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化30．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（）下列对A物质的描述正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴水褪色 C．能发生消去反应 D．不能发生水解反应 E．一定条件下能与H2发生反应 （）第⑦步（）化合物D的分子式1mol D完全燃烧耗O2mol。（）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为 。（）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式（不用注明反应条件）．（1分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液（3）步骤中， ，请用离子方程式表示加了铁粉后所发生的两个化学方程式（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品的化学方程式为 。16分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。a ．药匙 b．烧杯 　 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚（2）写出装置A中所发生的化学方程式 （3）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（5）D装置中倒置漏斗的作用是 。（6） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液33．（16分）某NaClO溶液FeSO4溶液，假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。（）（）在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol?L－1 H2SO4、0.01 mol?L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：分置于A、B试管中步骤2：步骤3：30．（16分）（）BE （2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（）C4H4O4； 3 （各分） （）HCOOCH2Cl或ClCH2OOCH或或（分）【ClCH2OCHO或CH2ClOOCH扣1分】（）（3分）【有机物写分子式的不得分；②只要没配平分。】?31．（16分）（1）Fe2+ 、Fe3+（分）?（分）Fe3全部转化为Fe2+（分）Fe3+ + Fe === 3Fe2+（分）+ + Fe === Fe2++ H2↑（分）Fe2+的水解（分）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （分）33．（）NaClO和FeSO4均无剩余；（）（3）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol?L－1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加1～2滴溶液。（1）若，则假设2成立；（2）若，结合步骤2中的（2），则假设3成立。高温广东省江门市鹤华中学2014届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题
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