绝密★启用并使用完毕前高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1．答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B．C．神舟10号飞船所用D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. 下列叙述正确的是 A. 沼气和水煤气都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C. 不能用植物油萃取溴水中的溴D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质3. 解释下列事实的方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑D．工业上制取硅：SiO2＋CSi＋CO24．A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A．B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应?D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37．主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2－的离子与R+的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键8．下列叙述和解释正确的选项叙述原因或解释ASO2具有漂白作用B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间D浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA10．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式，则下列说法错误的是A．分子式为C9H18OB．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C．该物质能和乙酸发生酯化反应D．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是A．五种元素均能形成不同种同素异形体B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、XD．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径12．室温下，用0.100 molL NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同B．V(NaOH)=10.00 mL 时，＜1C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)13．下列有关判断正确的是A．0.1molLNa2CO3溶液：c(OH－)= c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)B．能使呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存C．pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1molLD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O14．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn15．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出 D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法16．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法的是A．原子半径：N＞F B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:117．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法的是 A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L?min B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D．甲和乙的平衡转化率相等18．已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的Ksp= c(Ca2+) ?c(K+)?c(Mg2+)?c(SO42－)高三化学试题第Ⅱ卷（非选择题 共54分）1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的相关项目填写清楚。19．（1分）物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。a．溶液中离子浓度 b．氨水的电离程度 c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3?H2O) （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 20．（分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O回答下列问题：（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。21．（10分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。 （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t/min012345总压强p100 kPa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为___________。（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：__________________写一步即可）。（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 山东省威海市2014届高三下学期第一次模拟考试化学试题
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