山东省枣庄市2014届高三上学期期中检测 化学

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

山东省枣庄市2014届高三上学期期中检测化学2013.1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90min。第I卷(选择题共44分)注意事项: 1.答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3.考试结束,将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质的水溶液能导电,且属于非电解质的是 A.酒精 B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO22.醋酸溶液中存在电离平衡,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是 A.升高温度 B.加水 C.加少量NaCl晶体 D.加少量醋酸钠晶体3.某密闭容器中发生反应:,下列操作一定能使其反应速率加快,但平衡不发生移动的是 A.升温 B.加压 C.恒容下加入一定量的H2: D.恒压下加入氨气4.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是5.普通锌锰干电池的外壳是锌筒,内置一个碳棒作电极,工作时发生的反应为: 下列有关说法不正确的是 A.干电池的负极是锌筒 B.MnO2在碳棒上发生还原反应 C.闲置时间过长干电池也会失去供电能力 D.工作时电解液中的NH4+移向负极6.下列叙述不正确的是 A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,在光照和点燃条件下不同7.下列各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时的速率由大到小的顺序是 A.④②①③ B.②①③④ C.④③②① D. ③②④①8.下列离子方程式书写正确的是 A.用铂作电极电解MgCl2溶液: B.用石墨电极电解氯化铜溶液:C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:D.将少量氯气通入溴化亚铁溶液中:9.下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液加热蒸干可得AlCl3固体 B.实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸,目的是抑制铁离子水解 C. 将AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀 D.向氯化铵溶液中加入少量的硫酸铁固体,浓度会减少10.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠和无色酚酞的混合液浸 湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此判断正确的是A.a端是负极,b端是正极B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.铅笔端作阳极,发生还原反应二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个选项的.只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分)。11.随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应,可用于净化汽车尾气,已知该反应的反应速率极慢,570 K时K=1 x 。下列说法正确的是 A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B,提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体不在含有CO和NO D. 570K时及时抽走CO2和N2,平衡常数将增大,尾气净化效率更佳12将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:,若经2s后测得A的物质的量为2.8mol,C的物质的量浓度为0.6mol。以下说法中正确的是 A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol B 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol C.2s时物质B的转化率为70% D.x=213对于可逆反应,下列研究结果和示意图相符的是14.右图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工 作前电解质溶液的浓度均为0.5mol,工 作一段时间后,当均有0.04 mol电子通过时,若 忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 A.产生的气体的体积①=②B.①中阴极质量增加1.28g,②中Zn减少1.3gC.电极反应式:①中阳极: ②中负极:D.溶液的pH变化:①减小 ②增大15.时刻向密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在各时刻测得各物质的浓度如表所示。据此推断以下各说法中不正确的是A.在时刻反应已经停止B.达到平衡时A的转化率比B的转化率大C. 在容器内发生的反应为D.在时间段内A的平均反应速率为16.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况: 且常温下溶液中。下列说法一定正确的是 A.NaHB只能部分电离 B.H2B溶液中只存在两种阴离子 C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度大于的水解程度17.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的:Cu2+ 下列说法错误的是 A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达到平衡时 C.往平衡体系中加入少量CuSO4。固体后,变大 D.该反应的平衡常数18.下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是A.若含有,离子浓度一定是B.0.1 mol的Na2S溶液中:C.将0.2 molCH3COOH溶液和0.1 molNaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中D.pH =8的NaHCO3溶液中:二O一四届高三第一学期期中检测化学第Ⅱ卷(非选择题共56分)注意事项:1.第Ⅱ卷共4页,用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上。2.答题前,将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 6419.(12分)氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题:(1)依据反应:设计的原电池如图所示。则电解质溶液Y是________________,X的电极反应式为____________________________,盐桥中移向_______________溶液。若将盐桥换成铜丝,则X的电Cl-极名称是____________。 (2)利用右图的装置可以模拟铁的电化学防护,若Z为碳棒,为延缓铁腐蚀,K应置于____处,总反应的离子方程式为_____________________;若Z为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________________。 (3)以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池,充一次电可连续使用一个月,其总反应式为:,则甲醇燃料电池放电时,负极反应式为________________________,充电时,燃料电池的正极应接直流电源的________极,电极反应式为____________________。20.(16分)已知:CH,COOH -CH3COO-+ H' AH >O.回答下列问题: (1)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如右图所示,请回答:O点导电能力为O的原因________________________________.②若使c点溶液中的增大,可以采取的措施是 ____________(填序号,下同)。A.加入CH3COONa固体 B.加入盐酸 C.加入NaOH固体 D加入水(2)常温下,下列方法可以使的电离程度增大的是a.加入少量的稀盐酸 b.加热溶液c.加水稀释至 d.加入少量冰醋酸(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是_______________。①因醋酸是弱酸,故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的小于PbSO4的溶解平衡的 (4)某温度下醋酸的电离常数:。该温度下向溶液中逐滴加入0.lmol/L KOH溶液,其pH变化曲线如右图所示(忽略温度变化),则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是___________。 (5)等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后.所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为________。 (6)在25℃下,将6mol的醋酸溶液与0.01mol的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液中,则溶液显____性(填“酸”、“碱”或“中”);用含6的代数式表示醋酸的电离常数_______________________。21(16分)甲醚()是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等。工业上利用煤在高温下气化得到的水煤气合成甲醇、甲醚。请回答下列问题: (1)写出煤的气化(生成水煤气)的主要化学反应方程式________________________。 (2)一定温度下,若反应在一密闭容器中进行,能判定该反应达平衡状态的是__________________(填序号)。 A.容器中气体的密度不变 B. C.混合气体中 D.容器内的物质的量不变(3)利用水煤气合成甲醚的三步反应为:则由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式为:__________________________________________________________________. (4)COH2可用于合成甲醇( CH3OH),如图是在CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图,则温度三者的高低关系是___________,实际生产控制在℃、 kPa左右,选择此压强的理由是____________________________________________________. (5)某温度下.的平衡常数为400,此温度下,在2L密闭容器中加入3.28 mol CH3OH,10分钟达平衡,则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v(CH3OCH3)= -____.若此时再分别加入1 mol CH3OH 和2mol的H2O(g),则此时” (填“>”“=”“
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