福建省晋江市永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题 暂缺答

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试卷说明:

永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题本试卷共 6页,满分10 分;考试时间: 分钟4、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )  A.无水硫酸铜、蔗糖        B.生石灰、食盐 C. 生石灰、硫酸亚铁       D. 食盐、硫酸亚铁5、下列有关试剂的保存方法,正确的是( )  A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中  B.少量的钠保存在水中  C.氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中  D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6、下列有关钠的叙述中,错误的是 ( )   A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等   B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界   C.钠是一种灰黑色的固体   D.钠的质地软,可用小刀切割7、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化: 则X为( )  A.Fe      B.Cu      C.S      D.C8、为检验FeCl2是否变质,可向溶液试样中加入( )  A、NaOH溶液   B、KSCN   C、铁粉   D、石蕊试液9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )   A.1:1      B.2:1    C.3:1    D.1:310、通常情况下,下列物质可用铝制槽车装运的是( )  A、稀盐酸    B、浓硫酸   C、稀硝酸   D、浓氢氧化钠溶液11、设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )  A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子  B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+  C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子  D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子12、下列反应有氢气放出的是( )  A.Fe+H2SO4(稀)      B.Fe+ H2SO4(浓)  C.Cu +H2SO4(浓)      D. Cu+H2SO4(稀)13、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是( )  A.分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO3  B.分别配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3   C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应,产生CO2的速率:Na2CO3<NaHCO3  D.二者在一定条件下不能相互转化14、下列反应的离子方程式正确的是( )  A.氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O  B.氧化铜溶于稀硫酸:2H++CuO=Cu2++H2O  C.碳酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O  D.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+15.在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是( )  A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-       B.Fe2+、NO3- 、Cl-、Na+  C.NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+       D.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-16、在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为( )  A. 1:5    B. 4:1      C. 5:1     D. 1:417、下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3   ④Al   A.③④   B.②③④  C.①③④   D.全部18、下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2 晋江市永和中学2013-2014学年(上)高三化学期中考答题卡一、将选择题答案填入下表中(每小题3分,共54分):123456789101112131415161718二、填空题 (共30分)19、(10分)铝是应用广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 (1)铝制容器不能盛装NaOH溶液,主要原因是什么?(用化学方程式表示)                                   (2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示):                                           碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:                                          (3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝离子,常加入过量的         ,反应的离子方程式:                                                20、(10分)置换反应和复分解反应都是重要的反应类型。回答下列问题: (1)铝热反应是一类置换反应,写出铝热反应的一种用途        ; (2)硫化铝投入水中发生反应:Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,该反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 (3)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生成的新酸是       (写化学式) (4)NaHCO3与NaOH反应属于复分解反应,写出反应的化学方程式                       ; (5)复分解反应须满足一定条件才能发生。NaClO与H2SO4反应能发生的原因是            。21.(10分)某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作流程如下: (1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是         ; (2)沉淀A中主要含有         ,固体B是         ; (3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有         ; (4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式        三、实验题 (共16分)22.(4分)为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂及实验方法如下:A、加入足量的稀盐酸,溶解,过滤B、加入足量的氢氧化钠溶液,溶解,过滤C、通入Cl2气体D、加入足量的铁粉23.(12分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如下: (1)气体X的化学式是          ;(2)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为          (填序号) A、KMnO4     B、NaOH      C、氯水      D、KSCN(3)若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:  、冷却结晶、 过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有       (填序号) A.蒸发皿    B.石棉网       C.烧杯       D.玻璃棒 (4)写出反应①的离子方程式                   ;(5)试剂Y应该是一种        (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是      A、H2O2     B、H2S    C、O2     D、铁单质(6)稀硝酸可以溶解铜,也可以溶解上述合金。若用稀硝酸溶解合金时固体未完全溶解,则滤液D中Fe元素将以    (填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在。实验要求选项的标号除去FeCl2溶液中的FeCl3 除去FeCl3溶液中的FeCl2 除去SiO2中的Al2O3 除去Fe2O3中的Al2O3 福建省晋江市永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题 暂缺答案
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