二○一二届高三第一学期期末考试化 学本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90 min。第1卷(选择题共44分)注意事项：1．答第1卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg24 A127 Si28 Fe 56 Cu64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精 B．Cl2 C．S02 D．NH4N032．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧 B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水 D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠3．下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应4．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液5.下列概念的分类标准正确的是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．下列叙述正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D．含碘食盐可防止甲状腺肿大8．下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒9．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气 10．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为A．2：1 B．4：1 C．1：l D．3：l二、选择题(本题包括8小题。每小题3分。共24分。每小题有l一2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)11．下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 12．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7．8 g Na2O2中含有的离子总数为0．3 NAB．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NAC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NAD．5．6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2 NA14．下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物D．ClO- S2-、H+均不能大量共存于同一溶液15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+17．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1 mol?L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-二○一二届高三第一学期期末检测化 学2012．1第II卷（非选择题 共56分）注意事项：1.第II卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上。2.答题前，将密封内的项目填写清楚。题号19202122总分分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 19.（14分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：X YZ （1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。①写出Y的化学式______________________，②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。①写出II的离子方程式______________________________________________________，②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。 20.（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：_______________________________________________________________________________________________。（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 21.（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是________________________________________________________________________________________________。（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。 22.（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小组为了探究Ag与山东临清三中2012高三实验班期末考试（化学）
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