包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期期末考试高三年级化学科目试卷7. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 NAD、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：X＞Y＞Z③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（ ）A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L?s），X的转化率为80％B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小．下列方程式正确的是 （ ）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)27．（分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价?1?2+4、?4+4、?2+5、?3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用符号表示。（1）E元素在周期表中的位置： （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。 足量Y与X反应的离子方程式为 28．（1分）某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为 ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)= ③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g) △H＝-393.5kJ/mol B(s)+O2(g)=BO2(g) △H＝-296.8kJ/mol A(s)+ 2B(s)=AB2(l) △H＝+89.7kJ/mol 写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为 （2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/mol?Lˉ11.000.650.50H2/mol?Lˉ12.001.00AH3OH /mol?Lˉ10.000.350.50①0～5min，化学反应速率= ②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态。AH3OH可作为燃料电池的燃料，通入AH3OH蒸气的一极为电池的 极，此电极上的电极反应方程式为 。29．（16分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应③的离子方程式 。（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）30．（14分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20~50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）___ mg/kg2013-2014学年第一学期期终考试高三化学答案一．选择题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案DCCDCCC三．非选择题27．（14分）（1）3 ⅥA (2) F--＞Na+＞Al3+ （2分） (3)离子晶体 形成过程（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Mg+CO22MgO+C （2分） CO2+ OHˉ=HCO3ˉ（2分）28.（14分，每空2分）（3）负，　　CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+29．16分（1） ②⑤ （2分） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（3分） 2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）30.（14分）（1）1、5、3、3、3、3 （2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置） （3）①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复 ②1.0×10－5 ③ （3分）！第1页 共16页学优高考网！！内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试化学试题
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