【解析版】四川省攀枝花市2014届高三上学期第二次统考试题(化学

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试卷说明:

四川省攀枝花市2014届高三第二次统考化学试题 2014.01可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55   Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷( 选择题,共42分)本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意1.下列关于铜的说法正确的是 A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D.铜的金属活动性比铁弱,因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸2.下列实验结论中正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀。原溶液中一定有SO42- B在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色。K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴加入BaC12溶液,溶液红色逐渐褪去。Na2CO3溶液中存在水解平衡 D用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液 1mol双酚A最多可与2molBr2反应B.G物质是乙醛的同系物D.反应③【答案】D 【解析】试题分析:丙烯与溴化氢发生加成反应,生成2-溴丙烷;CH3CHBrCH3与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应,生成2-丙醇和溴化钠,E、F分别为CH3CHBrCH3、CH3CHOHCH3;2-丙醇和O2在Cu催化下发生氧化反应,生成丙酮、水,则G为CH3COCH3;由双酚A的结构逆推可知,1mol丙酮和2mol苯酚发生反应,苯环上羟基对位上的C-H键断裂、丙酮的羰基中C=O键断裂,生成1mol双酚A和1molH2O;1mol双酚A最多可与4molBr2反应,故A错误;G物质CH3COCH3不是乙醛的同系物4.下列离子方程式中,正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 -+4H+SO42 -+3S↓+2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-C.FeS溶于过量稀硝酸中:FeS + 2H+ Fe2+ + H2↑D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O 5、X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素,右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系,下列说法不正确的是A.原子半径:Z>W>R>EB.R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高C.Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D.Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应B 【解析】试题分析:由表中化合价可知,X的化合价为+5、-3价,故X为N元素,Y的化合价为-2价,没有正化合价,故Y为O元素,Z的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,W为+3价,为Al元素,R的化合价为+6、-2价,故W为S元素,E的最高正价为+7价,应为Cl元素,氨分子间存在氢键,所以S的气态氢化物比的气态氢化物沸点B错误。。6.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法正确的是A.该反应的x=3B.此条件下,该反应的平衡常数K=4 C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率D.其他条件不变,向甲容器中再充入0.2 mol C,平衡时A的体积分数增大L-1):1 1 0变化(mol?L-1):0.5 0.5 1变化(mol?L-1):0.5 0.5 1故平衡常数k= =4,故B正确;升高温度,反应速率加快,缩短到达平衡的水解,平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率降低,故C错误;其他条件不变,向甲容器中再充入0.2 mol C,平衡时A的体积分数不变,D。。7.某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是A.M点所示溶液中c(Na+)?c(CH3COO-)?c(OH-)?c(H+)B.N点所示溶液中c(CH3COO-)?c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积C 【解析】试题分析:解:由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,故A错误;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,故C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性.则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,故D错误;故选C。考点:考查酸碱中和的定性判断和计算,侧重于弱电解质的电离的考查。第Ⅱ卷(非选择题,共58分)8.(13分)卤族元素的单质和化合物很多。(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是 ,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO32-互为等电子体的分子 。(4)已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。(共13分)(1) H-F(1分) MgF2?NaF?SiF4 (2分) (2) A (2分) (3) CH3Cl、SCl2(2分) sp3杂化(2分) PCl3(或NCl3等)(2分) (4) (2分) 【解析】试题分析:(1) 卤素原子与氢原子形成的共价键中,Cl>Br>I,所以极性键的极性大小关系为:H-F>H-Cl>H-Br>H-I;NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4,在离子晶体中,离子的半径越小,晶格能越大;阴、阳离子所带电荷越多,晶格能越大,则(4) a cm,ρ= ,所以CaF2的相对分子质量可以表示为。。9.(16分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率。请回答下列问题:(1)氢写出Ti原子的核外电子排布式______。(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式 。(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行,反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287(5)CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ/mol,请写出甲燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气(或空气)、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池,该电池负极反应式为__________________。由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成9mol甲醇,至少需额外补充H2 mol。考点:化学工艺流程题目。10.(15分)研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH?外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3?Cl?浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断试样的pH = (2)含SO2的工业废气处理:废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。②在汽车尾气系统中安装催化转化器,使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体,可减少CO和NO的污染,反应的化学方程式为 。(4)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=574kJ?mol—1CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=1160kJ?mol—1H2O(g) = H2O(l) △H=144kJ?mol—1取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物,若氮氧化物完全被还原,且生成H2O(l),则放出的总热量Q的取值范围是 。(共15分)(1) 4 (3分)(2) Ca(HCO3)2或碳酸氢钙(2分) Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4(2分)(3) ①温度升高,反应速率加快,且平衡向正反应方向移动(2分) ② 2CO + 2NO 2CO2 + N2 (2分)(4) 191kJ?Q?249.6kJ(4分)11.(14分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是: ,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入。②检查气体发生装置A的气密性的操作是: ,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。 (2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出 。用改正后的装置进行实验。实验过程如下: (3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化: D装置中:红色慢慢褪去。 E装置中:CC14层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简【解析版】四川省攀枝花市2014届高三上学期第二次统考试题(化学)
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