【解析版】天津市六校2014届高三第二次联考理综试题(化学)

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试卷说明:

第Ⅰ卷1下列说法正确的是 ( )A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B.二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 ( )A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L【答案】D【解析】试题分析:钠在反应中失去一个电子,2.3g金属钠是0.1mol,与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA,A正确;Na2CO3晶体为离子化合物,故1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA,B项正确;常温常压下, NO2和N2O4的相对原子质量之比为1:2,92g的NO2和N2O4混合气体中含有2molN原子4molO原子,总共有6mol原子,C项正确;惰性电极电解食盐水,阳极产生氯气,若电路中通过NA个电子,在标准状态下产生0.5mol氯气,D选项中没有说标准状态,选D考点:考查物质的量及相关计算3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气【答案】B【解析】试题分析:A中Na2S溶液呈碱性,容易与Ag+产生Ag2O沉淀影响到观察结果,A项错误;C二氧化氮气体溶于水,不能用排气法制备,C选项不合理;D中Na2O2溶于水,不能放到隔板上做到与液体脱离接触,错误。考点:考查实验问题【结束】 4.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)① pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 ② pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1 ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3?H2O) ④ 反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw 则三者关系为:Ka?Kh=Kw⑥ 反应A(g)2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1,则该反应的△H =(Ea -Eb)kJ?mol-1。其归纳正确的是 ( )A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤【答案】B【解析】试题分析: ①:由水电离的OH-的浓度增↑大,故错。②:由水电离的H+的浓度也应该加上,故错。故选B。考点:考查电离平衡问题5.能正确表示下列反应的离子方程式是 (  ) A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OC.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O ==HClO+ HSO3-D.将0.2 mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】D【解析】试题分析:Fe3O4溶于足量稀HNO3:3Fe3O4+28H++ NO3-===9Fe3++14H2O+NO↑,A项错误;NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:NH4++HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+NH3↑,B项错误;将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca2++ 2ClO- +? 2SO2 + 2H2O=CaSO4↓+? 2Cl-? +?4 H+ +? SO42+,C项错误考点:考查离子方程式6.常温常压下,将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是 ( )A.当<a/b<1时,所得溶液中一定存在: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.当a/b=时,所得溶液中存在:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 第II卷(共64分)7.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 的最外层电子数是电子层数的3倍,M 是地壳中含量最高的金属元素。(1)M的离子结构示意图____________,X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________(2)Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________(用元素符号表示),Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性(填“>” “
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