第Ⅰ卷1下列说法正确的是 ( )A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L【答案】D【解析】试题分析:钠在反应中失去一个电子，2.3g金属钠是0.1mol,与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA，B项正确；常温常压下， NO2和N2O4的相对原子质量之比为1：2，92g的NO2和N2O4混合气体中含有2molN原子4molO原子，总共有6mol原子，C项正确；惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过NA个电子，在标准状态下产生0.5mol氯气，D选项中没有说标准状态，选D考点：考查物质的量及相关计算3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气【答案】B【解析】试题分析:A中Na2S溶液呈碱性，容易与Ag+产生Ag2O沉淀影响到观察结果，A项错误；C二氧化氮气体溶于水，不能用排气法制备，C选项不合理；D中Na2O2溶于水，不能放到隔板上做到与液体脱离接触，错误。考点：考查实验问题【结束】 4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1 ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3?H2O) ④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka?Kh＝Kw⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ?mol-1。其归纳正确的是 （ ）A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤【答案】B【解析】试题分析: ①：由水电离的OH-的浓度增↑大，故错。②：由水电离的H+的浓度也应该加上，故错。故选B。考点：考查电离平衡问题5．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-D．将0.2 mol?L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D【解析】试题分析:Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋+ NO3-===9Fe3＋＋14H2O+NO↑，A项错误；NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：NH4++HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+NH3↑，B项错误；将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++ 2ClO- +? 2SO2 + 2H2O=CaSO4↓+? 2Cl-? +?4 H+ +? SO42+，C项错误考点：考查离子方程式6．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 ( )A．当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当a/b=时，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） 第II卷（共64分）7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “
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