2013—2014学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分3、可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题分，共分）1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.②③④ B.②④ C. ①②④ D.①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO34．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O．下列关于氯水的叙述，不正确的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法．．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA D．1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH?离子数为0.1NA个．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ?mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－．①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3 和S，②是BaSO3C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO31．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价 C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-
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