【解析版】山东省烟台市2014届高三上学期期末统考试题(化学)

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试卷说明:

精品解析:山东省烟台市2013~2014学年度上学期期末统考高三化学试题相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共48分)1~16小题为选择题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.汽车尾气的排B.运载火箭升空的动力主要来自化学能C.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.玻璃纤维是玻璃钢的增强体,其组成属于无机非金属材料2.下列与有机物相关的说法正确的是A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子中含有相同数目的CC单键B.酒精能使蛋白质变性,医疗上常用无水酒精作消毒剂C.地沟油可用作汽车燃料,其组成与汽油、煤油、柴油相同D.淀粉和纤维素都属于糖类,但纤维素不能水解3.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A.NaNaOH→Na2CO3→NaCl B.MgMgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C.AlAl2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.FeFeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34.下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离5.下列说法正确的是A.氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B.发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C.常温下所有的吸热反应都不能自发进行D.两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.由2H和18O组成的水11 g,所含的中子数为4NAB.标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC.在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中,所含H+的个数小于0.1NAD.室温下H2O2分解得到162,转移的电子2NA7.下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A.pH=的溶液中:、Fe3+、、Cl-B.明矾溶液中:Na+、Mg2+、、C.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2-D.使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化。正确。B.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑.不能大量共存。错误。C. 2H++S2-=H2S↑;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O; 2Fe(OH)3+6H++S2-=Fe2++6H2O+S.不能大量共存。错误。D. Ba2++=BaSO3↓.不能大量共存。错误。考点:考查离子在指定分散系中能否大量共存的知识。8.下列说法错误的是A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br-D.SiO2不仅能9.下列实验操作中正确的是A.图甲所示,可得到干燥的氢气B.图乙所示,可以验证氯气的漂白性C.图丙所示,可以验证SO2的漂白性D.图丁所示,若石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有CO210.下列叙述正确的是A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,用托盘天平称取NaCl固体5.85 gB.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C.滴瓶中的滴管使用时,加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D.测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸,测得的pH偏大11.下列离子方程式正A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质:Fe+Fe3+=2Fe2+B.实验室制取NO2:Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2OC.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2OD.向氯化铝溶液通足量氨气:Al3++4NH3+4H2O=4+[Al(OH)4-12.已知可逆反应COg)+H2Og) CO2(g)+H2(gΔH<0,反应达到平衡状态后,欲CO的转化率,可以采取的措施为A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO2度。CO的转化率反而降低。错误。D.CO2是生成物,分离出CO2也就是减小生成物的浓度,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,可以使更多的CO发生反应,所以CO的转化率提高。正确。考点:考查外界条件对化学平衡的影响及提高反应物转化率的措施。13.下列说法正确的是A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性,溶液中cNa+=cCl-)B.1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14.四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z的原子半径最小。下列说A.M元素一定为金属元素B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C.若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D.Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为11的共价化合物属性最强,为F,所以它与H形成原子个数比为1?1的化合物HF为共价化合物。最强。考点:考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。15.在密闭容器中进行反应Mg)+Ng) Y(g)+2Z?),产物Y在平衡混合物中的质量分Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如右图所示,则下列叙述正确的是A.正反应为放热反应,Z是气体B.正反应为放热反应,Z是固体或液体C.正反应为吸热反应,Z是气体D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体16.用下图装置模拟人工肾脏的工作原理,电解生成的Cl2将尿素CO(NH2)2]氧化成N2排出,则下列说法错误的是A.电源的正极为bB.尿素被氧化的化学方程式为CONH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC.电解结束后,阴极室溶液与电解前相比pH增大D.阳极收集到气体4.48 L(标准状况)时,被氧化的尿素为g第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.(12分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=a kJ?mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)ΔH=b kJ?mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=c kJ?mol-1则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH= kJ?mol-1。.依据原电池的构成(填A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为。Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。(1)实验测得,在通常情况下,1H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ?mol-1①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是。A.υ正(N2)=υ逆(NH3)B.各物质的物质的量相等C.混合气体的物质的量不再变化D.混合气体的密度不再变化②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是。图中t3时改变的条件可能是。③温度为T℃时,将4a mol H2和2a mol N2放入05 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为。Ⅰ. 6c-6b-2a Ⅱ. D O2+4H++4e-=2H2OⅢ.(1)2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6kJmol (2)① C ②t2~t3? 升高温度③(mol/L)-218. (13分)由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。请回答下列问题:(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。E→F反应的化学方程式:。25℃时0.1 mol?L-1 A的水溶液,若向其中加入等体积01 mol?L-1的稀硫酸,则。③在常温下,向VL pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V和V2的关系为VlV2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H+前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。①B所含元素在周期表中的位置。②写出氧化铁与C反应的化学方程式:将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=28×10-9。现将该沉淀放入0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中,其Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为。考点:考查元素、化合物的推断、离子浓度的比较、影响溶度积常数的因素及离子浓度的计算等知识。19.(13分)某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是(填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的极(填“正”或“负”)相连。(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的。(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点(填“正确”或“不正确”),理由是。(1)C 0.4NA 或2.408×1023(2)负(3)Al=Al3++3e- Al3++3HCO3-=AlOH)3↓+3CO2↑(4)将Fe2+氧化为Fe3+ 20. (14分)易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下:(1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体,可用氢氧化钠溶液吸收,下列吸收装置正确的是。(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是FeSO4?7H2O,必须进行的实验操作是(按顺序填写)。a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥(3)该晶体盐在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。①分解【解析版】山东省烟台市2014届高三上学期期末统考试题(化学)
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