安徽省黄山市2013届高三上学期第一次联考化学试卷

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试卷说明:

黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。注意事项:答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。答第Ⅰ卷时,必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(42分) 本卷共14题,每题3分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时,pH=1的1.0 L?溶液中含有的H的数目为0.2NAB.标准状况下,2.24 L?Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. L 0.2 mol?L-1mol氯化铁,所得溶液含有0.1 NA个Fe3+. A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A、它们的原子序数A>B>C B?、?它们的离子半径A2->C->B2+C、它们的原子半径C>B>A D、它们的最外层电子数C>A>B.下列实验装置,其中按要求设计正确的是 . COCl2(g)CO(g)+Cl2(g); △H >0?当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应D.迷迭香酸可以发生水解反应,加成反应和酯化反应.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A.锌和稀硫酸反应制氢气B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)B.1.0 mol?L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) C.1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-)D.醋酸钠溶液: c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-).向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作现象结论A滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是  a极板   b极板   X电极   Z溶液A.银     铁     正极    AgNO3B.石墨    石墨    负极    NaOHC.锌     石墨    负极    CuSO4D.铜     石墨    负极    CuCl2. 已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol?L-1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol?L-1D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol?L-1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② S SO3 H2SO4 ③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. ①③⑤? B. ②③④? C. ②④⑤? D. ①④⑤.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0?D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0?第Ⅱ卷 非选择题(58分). X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。元素 部分结构知识 部分性质XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物 ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ 填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)(1).X有多种同素异形体,写出X2电子式是       ,(2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。(3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。(4).Z位于元素周期表第 周期第 族 (5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH 7(填“=”、“>”或“<”),理由是:             (用离子方程式表示)。(6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                  。由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。(1) J中所含官能团的名称为 ;K中所含官能团的结构简式为 (2) 聚合物F的结构简式是 的分子式是 (3) E转化为G的化学方程式是 (4)在一定条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物, 。()写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。①. 1mol X可以与3mol NaOH反应 ②. X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰,17、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____?、____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式;③.煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+ 存在,试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。 (2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取g绿矾(FeSO4?7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①KMnO4溶液FeSO4 溶液反应的离子方程式 ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为[?已知M(FeSO4?7H2O)=278g/mol]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 ④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。a.未干燥锥形瓶 b.盛装的滴定管没有用润洗?c.?滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡?d.取待测液始视18.(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)。(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。A B 浓盐酸 MnO2 浓硫酸 粗铜粉末 玻璃纤维① 仪器A的名称是      。② 装置B中发生反应的离子方程式是      。③ ④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ,其作用是 。(2)在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq)CuCl42-(aq) +4H2O(l)? 蓝色           黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=      。②现欲使溶液由黄色变成蓝色,请写出两种可采用的方法a. ?b. 。CuCl2溶液CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题I卷 选择题(各3分,共42分)题号1234567答案CADCBB D题号891011121314答案CAACBDB二填空题15.(14分) (1) (2分)(2) Cl S C (2分)(3)1S22S22P63S23P1(2分)(4)三 ; VII A (各1分) (5) ? (1分) Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+2分)CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ?mol-1 (3分) 15分(1)羟基;羧基 (各1分); (1分) (2) (2分) C8H6O3 (2分)(3) (2分)取代反应(1分)(4) (2分) (5) (3分)17. 15分(1) ①过滤、洗涤1分)②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)  . 取固体样品少许放置试管中,加入足量稀硫酸,振荡试管,再加入几滴K MnO4 溶液。如果溶液褪色,则有Fe2+ (3分)(2) ①5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O(2分)②0.9754(2分)③安徽省黄山市2013届高三上学期第一次联考化学试卷
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