2014重庆一诊化学试题及答案

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试卷说明:

重庆市高2014级一诊试题化学(共100分) 相对原子质量(原子量):H一1 C一12 O一16 Fe一56 Cu一64一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3],该同学在服药期间不宜食用的食品是 A.松花皮蛋 B.醋 C.面条 D.稀饭 2.下列有关物质用途的说法不符合事实的是A.SO2可用于杀菌、消毒 B.氧化铝可用于制耐火坩埚C.浓硫酸可用于干燥SO2气体 D.SiO2可用于制太阳能电池3.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.KI溶液中:Ca2+、Na+、ClO一、C1一 B.滴入酚酞试液显红色的溶液中:Al3+、K+、AlO2一、SO42- C.c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3一、C1一 D.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3一、SO42一4.下列装置能达到实验目的是 A.用图①所示装置测定NaOH的浓度 B.用图②所示装置分馏少量石油 C.用图③所示装置在实验室制备收集氨气 D.用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5.下列说法正确的是 A.利用丁达尔效应可以区分胶体和浊液 B.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一约为6.02×1022个 C.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子约为6.02×1022个 D.标准状况下,将5.6g铁片放入足量浓硝酸中,产生的NO2体积为6.72L6.在某温度下,2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列说法正确的是 A.若缩小体积,正、逆反应速率均增大,Z的体积分数减小 B.若此反应的△H>0,则升高温度后,正反应速率增大,逆反应速率减小 C.若体积不变,该温度下,再加入1.5mol Z,达到新平衡时,C(X)=0.65mol/L D.该温度下,此反应的平衡常数为6.75 7.已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H =+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H =+247kJ/mol C-H键的键能约为413 kJ/mol,O--H键的键能约为463kJ/mol,H--H键的键能约为436kJ/mol,则CO2中C=O键的键能约为 A.797.5 kJ/mol B.900.5 kJ/mol C.962.5 kJ/mol D.1595 kJ/mol二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 8.(14分)“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖.Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体,但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途.请回答下列与氯有关的问题:(1)请画出氯的原子结构示意图 .(2)漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂,写出工业上制漂白粉的化学反应方程式 .(3)FeCl3可用作净水剂,室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,当pH=3时就开始产生沉淀,则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38).(4)“84”消毒液的有效成分为NaClO,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3的混合液中,除CO32-外,其它离子浓度由大到小的顺序为 (已知结合质子的能力为:ClO一>HCO3一).(5)C1O2是高效水处理剂,用NaClO2与NCl3反应可以制得C1O2.已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子,有关反应式为: NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+ (未配平).①该反应中方框内的物质是 (填化学式).②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 9.(1 5分)Fe3O4是重要的化学试剂,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法.题9图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定、流速可控.请回答下列问题:(1)题9图2中仪器a的名称是 (2)根据题目要求,在题9图2中最好选择: (填序号)作为A装置.(3)对题9图2中装置①进行气密性检查的方法是: ,向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好.(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是 .(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时,在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是 .(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,请推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有 .(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解.①写出溶解过程的离子反应方程式 .②请写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论: .1 0.(1 4分) A、B、C、D、E为五种短周期元素.A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为1 5,A与C可形成常见的AC2分子;D元素的某种原子中无中子;E是地壳中含量最高的金属元素.请回答下列问题:(1)AC2分子的电子式为 .(2)比较BD3与D2C的稳定性: 比 稳定(填化学式).(3)五种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号).(4)E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的溶液与少量AC2反应的离子方程式为 .(5)化合物EB溶于强碱生成氨气,写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式 .(6)工业生产的EB产品中往往含有炭和氧化铝杂质,现取10 g样品置于反应器中,通入2.0 1 61.(标准状况下)O2,在高温下充分反应后,所得气体的密度是相同状态下氢气的1 5倍(EB不与O2反应).该样品中含杂质炭的质量分数为 .11.(1 5分) 硫及硫的化合物在人们的生活、国防以及工农业生产中都有广泛的用途.请回答下列与硫有关的问题:(1)硫在元素周期表中的位置为 . (2)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.Na4S2O3是混盐,则Na4S2O3的水溶液呈 (填“酸性"、“中性"或“碱性").(3)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = 一196.6 kJ/mo1.在一密闭容器中加入等物质的量的SO2和 O2, 达到平衡后,若改变某个条件使该平衡向正反应方向移动,则下列说法中正确的有平 (填字母). A.反应物的转化率一定增大 B.正反应速率一定大于逆反应速率 C.生成物的体积分数一定增加 D.反应物的浓度一定降低E.SO3的物质的量一定增大 F.容器中混合气体的平均相对分子质量一定不变 (4)有人设想用SO2制取少量硫酸,其装置如题11图所示:①H+移向 极(填“a”或“b”).②a极发生的电极反应式为 .③当A中正极区溶液质量增加1 9.8g时,理论上B中溶液减少的质量最多为 g2013年秋高三(上)期末测试卷理科综合能力测试化学 参考答案说明:涉及方程式的答案,未配平扣1分,未标“↑”或“↓”均扣1分。1~5 BDCDC 6~7 DA8.(14分)(1) (2分)(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)(3)4.0×10-c(Na+)c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)9.(15分(1)长颈漏斗1分;(2)2分;(3)用止水夹夹紧胶管2分()2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22分()铁粉燃烧,有火星2分()铁粉1分()Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2分②用小试管取少量溶液后,向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,说明有Fe2+(用小试管取少量高锰酸钾溶液,滴入几滴上述溶液,若紫色变浅,说明有Fe2+存在)(1) (2分)(2)H2O、NH3(2分)(3)r(Al)>r(C)>r(N)>r(O)>r(H)(2分)(4)2AlO2--()AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3()192%(2分)11.(15分)(1)第三周期 ⅥA族(2分)(2)碱性(2分)(3)BE(3分,答案全对才得分)(4)①b(2分)②SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-2014重庆一诊化学试题及答案
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