安徽省濉溪县2014届高三第三次月考化 学 试 卷题 号一二总 分得 分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 C：12 第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A．工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁B．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素D．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)　　2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同试题分析：A、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的，错误；B、铝与氧化铁反应为放热反应，错误；D、反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与条件无关，错误。3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长4．下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是A．Al→Al[(OH)4]－ B．Cu→CuSO4C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→HNO3 5．某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是A．Mg B．Fe C．Al D．Cu6．有W、X、Y、Z四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是A．F2 B．Si C．MgO D．Al2O3 试题分析：此反应为置换反应，故Z不可能为F2。7．下列有关说法正确的是 A．常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液 B．镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种C．合金既属于金属材料，又属于复合材料 D．可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银8．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5mol?L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NAB．7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NAC．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA9．用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是试题分析：B、常温下，铁遇浓硫酸钝化，得不到SO2，错误；C、氨气应用向下排空气法收集，错误D、MnO2与浓盐酸需加热才能反应，错误。10．下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去11．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Ag++Br－ AgBr↓B．可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．用惰性电极电解饱和KCl溶液：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑D．FeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合：2Fe2++H2O2+2H+　　2Fe3++2H2O试题分析：A、溴乙烷中溴为原子不是离子，不能用硝酸银检验，错误；B．可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO32－+H2O HCO3－+OH－，错误。C、用惰性电极电解饱和KCl溶液：反应为：2H2O+2Cl－H2↑+Cl2↑＋2OH－,错误。12．取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是 A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－ B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+ C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42－ D．在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素13．据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是 A．放电时，该电池是将化学能转化为电能B．放电时，负极发生的反应是Li?e－　　Li+C．充电时，Rx+ 由阴极向阳极移动D．充电时，阳极发生的反应是R?xe－　　Rx+试题分析：C、电解过程中阳离子向阴极移动，错误。14．将11.2g镁?铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为A．4.48L B．6.72L C．11.2L D．13.44L第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15．（7分）⑴ 铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol电子，得到Cu mol。 ⑵ 下列两种方法均可以制备CuSO4。方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4　　CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O① 假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由： 。② 有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是 。【答案】（7分）⑴S（或硫）(1分) 1 (1分) ⑵① 方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分) ② 不正确 (1分) 反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分) 16．（10分）⑴ 在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。 ⑵ 利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。⑶ 在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。 ⑷ 将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是 。⑸ 为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如右图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式 。【答案】（共10分，除第⑴问2分外，其余每空1分）⑴ 2C2H6(g)+7O2(g)　　4CO2(g)+6H2O(l) △H＝?3116.6 kJ?mol－1(2分)⑵ 负 C2H6+18OH-?14e－2CO32－+12H2O ⑶ 4OH－?4e－　　2H2O+O2↑（2H2O?4e－O2↑+4H+）石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 氧化铜（或碳酸铜） 4g（或6.2g） ⑷ 钢钉表面有红褐色物质生成 ⑸ ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－17．（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 ⑴ 现配制100mL 0.01mol?L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 ⑵ 在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。 ① 向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。② 已知：3Fe(s)+2O2(g)　　Fe3O4(s) △H＝?1118 kJ?mol－1 2Al(s)+O2(g)　 Al2O3(s) △H＝?1675.7 kJ?mol－1则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。 18．（11分）某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方【解析版】安徽省濉溪县2014届高三上学期第三次月考化学试题
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