浙江省温州市十校联合体2013~2014学年第一学期高三期末联考理科综合化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。相对原子质量：a:137；7.下列有关叙述正确的是A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度8．下列说法不正确的是A.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B.培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C.铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D.做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗【答案】D【解析】试题分析：A、摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解；阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大，因此制阿司匹林时用冷水洗涤产品可以减少固体的溶解，A考点：考查化学实验操作的有关正误判断9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．氢化物的：＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价霉酚酸酯（MMF）是器官移植抑制细胞增殖最常用的药物MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1MMF最多能与molNaOH完全反应 MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有个特征吸收峰CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．工作时电子由电极a通过介质流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—?2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【答案】B【解析】试题分析：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。空气在b电极通入，所以b电极是正极，氧气得到电子变为O2-。原电池中阴离子向负极移动，所以O2-由电极b流向电极a，A正确；B、原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，溶液中不能传递电子，B不正确；C、CO在负极通入，失去电子，电极反应式为CO+O2—?2e-＝CO2，C正确；D、传感器中通过的电流越大，消耗的CO越多，尾气中CO的含量越高，D正确，答案选B。考点：考查原电池原理的有关判断12．Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ?mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系13.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、2＋、－、CO32－、SO42－，现取份100mL溶液进行如下实验：第一份加AgNO3溶液后沉淀第份加足量BaCl2溶液后，沉淀经洗涤、干燥后，沉淀质量为.99 g。③第三份，NaOH溶液的体积根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋CO32－B.不能确定原溶液是否含有K＋、－C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2D.实验所加的NaOH的浓度为2mol?L－1SO42－的电荷数是－K＋C、原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2，C正确；D、实验所加的NaOH的浓度为2mol?L－126．（1分） 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。【答案】（14分）（1） (2分) 第二周期第VA族 (1分) （2）＝ + O2 ↑(2分)（3）3 +10NH3＝+2N2 + 3H2O (2分)(2分)（4）+ H2O＝+2NaHCO3+2NaCl (2分)（5(3分)（4）氯气与碳酸钠溶液发生自身的氧化还原反应生成二氧化氯，同时还产生两种盐，因此应该是碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝+2NaHCO3+2NaCl。（5NH4＋。而氯离子可以通过硝酸酸化的硝酸银溶液检验。即取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验27．（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)△H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 （填写选项编号）。A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3?H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1 mol?L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 A．c(NH4+)c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)B．c(NH4+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)0.1 mol?L-1D．c(NH4+)+ c(NH3?H2O)2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)【答案】（15分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＝+161.1 kJ?mol-1（2分） （2）B（2分）（3）2500（2分）；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4）① 碱 （1分）；由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性（2分） ② A、C、D（3分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知热化学方程式，①、CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g) △H＝－846.3kJ/mol，②、CO(g)+O2(g)CO2(g) △H＝+282kJ/mol，③、H2(g)+O2(g)H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②－③×3即得到热化学方程式CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，所以该反应的反应热△H＝－846.3kJ/mol＋282kJ/mol＋241.8kJ/mol×3＝+161.1 kJ/mol。（2）根据方程式可知该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以要恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l) +H2O(g)起始浓度（mol/L） 0.04 0.02 0 0考点：考查热化学方程式的书写、平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响、溶液酸碱性判断以及溶液中离子浓度大小比较28.(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解制取草酸。请跟据以上信息回答下列问题：⑴图示①②的氧化—水解过程是在图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。⑵图示①②的氧化—水解过程硝酸用量、如图2所示，请选择最 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。在在洗涤时，关水龙头，为了检验洗涤是否完全，下滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从滤瓶口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。⑷要测定草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体草酸用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸的仪器是 ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。③判断滴定终点 。④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。⑶BC（2分） ⑷【解析版】浙江省温州市十校联合体2014届高三上学期期末考试试题（化学）
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