第I卷（选择题）一、选择题1．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 …(　　)A.溶于水，加Ca(OH)2溶液B.溶于水，加稀CaCl2溶液C.加稀盐酸D.溶于水，加入NaOH溶液2．p能级最多可容纳的电子数为 （ ）A．10 B．6 C．3 D．1A．试管 B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿4．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A． B． C． D．5．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失B．滴定终点读数时俯视读数C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D．锥形瓶水洗后未干燥6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：P＞NBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO38．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．15 mol/L B．1 mol/LC．25 mol/L D．2 mol/L9．Na2SO4 溶液中含有Cl－的方法是（ ）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液10．在AB+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的 （ ）A．12倍 B．24倍 C．64倍 D．256倍“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（ A、Mg与金属氧化物难以反应 B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高 C、Mg与金属氧化物反应放热少 D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14 g氮气中含有7 NA个电子B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有NA个原子C. 2 L0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢D. 16 g CH4与18 g NH所含质子数相等10 NA13．如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是A.反应速率:V(B)＜V(A) B.A容器中X转化率为20% C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A) D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aLP（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15．不可能使溴水褪色的是A． 乙烯 B． 氢氧化钾溶液 C． 二氧化硫 D． 稀硫酸二、填空题16．氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ；Y是 、 （填分子式）。（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。 （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式 17．在200℃时，将a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小为零；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______，而c(HBr)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________18．欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：① _____________________________________ ；② _____________________________________ 。已知A、B、C、D、E、F、G、H、I种物质I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：⑴B、D D I ⑵写出H的 ⑶写出的化学方程式 ⑷若H与反应标准状况下五、计算题20．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 　 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？1．B【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能与Ca（OH）2和稀盐酸反应，A、C两项错。Na2CO3与CaCl2反应，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，因此B项正确。?2．3．C【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温，可以之间加热。烧杯需隔着石棉网加热。4．D【解析】要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，所以D正确，二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠，过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。C中化合价降低，需要还原剂，答案选D。5．B6．D8．A9．C【解析】A中加BaCl2溶液会引入Cl-，故A错误。B先加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故B错误。D中先加Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液，会生成AgOH，干扰Cl-的检验，故D错误。C中先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤除去，从而排除SO42-对Cl-检验的干扰，再加AgNO3溶液，检验出Cl-，故C正确。10．CC【解析】从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为C。13．D14．C【解析】试题分析：判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。A项反应前后体积没有变化，所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态；B项不能用浓度比值判断平衡状态；C正确；D项总物质的量不变不能判断达到平衡状态。故选C。考点：平衡状态的标志点评：判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同，各组分浓度不变、体积分数不变。15．D【解析】乙烯和溴水发生加成反应，氢氧化钾、二氧化硫都和溴水发生化学反应，使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反应，所以正确但答案是D。16．（1）H2O H2、O2 （各1分，共3分）（2）化学能、电能 （各1分，共2分） （3）H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 （3分）【解析】（1）氢氧燃料电池的生成物是水，所以X是水。水通过太阳能分解，产生氢气和氧气。（2）原电池是把化学能转化为都能的装置。（3）生成1mol水蒸气，需要1mol氢气和0.5mol氧气，所以方程式为H2(g)+ H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 。17．a mol/L 0 减少 增大 减小 增大 相等 不变 不变 反应物浓度没有变化【解析】（1）在反应开始时，氢气的浓度是a mol/L ，而溴化氢的浓度是0，所以所以v正最大，而v逆最小为零。（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。（2）当正逆反应速率相等时，可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不再发生变化。（4）由于压强是不变的，所以再加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)时，浓度是不变的，反应速率是不变的，平衡是等效的。18．（1）烧杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3（2分）（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）【解析】考查常见的基本实验操作。（1）固体溶解应该在烧杯中，同时需要玻璃棒搅拌。（2）由于不能引入新的杂质，所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。（3）根据装置图可知，主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流。 K2CO3 HCl （2）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等） （3）2KHCO3 K2CO3+H2O+ CO2↑ （4）3.36【解析】试题分析：根据题中所给信息可知B是KClO3，F是O2，E是KCl，G为Na，H为Na2O2，C为CO2，I是一种化合物，所以I是HCl，D为K2CO3，A为KHCO3。CO2与Na2O2反应固体增重的质量其实是CO的质量，1molCO2中有1molCO，因此增重4.2g则CO2的物质的量为，CO2的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。考点：无机框图推断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应江苏省金湖中学2012-2013学年度高三上学期期末考试化学试题
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