南阳市2013届高三年级期终质量评估化 学 试 题注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚． 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效． 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 I 127第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项符合题意）1．下列有关说法正确的是 A．和互为同位素 B．和是两种核素 C．和的中子数相等 D．和的质量数相等2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有—银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O，下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mol e－3．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个Fe（OH）3胶粒 ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11．2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子数为NA ④在标准状况下，22．4LSO3的物质的量为1mol ⑤100mL1 mol?L－1FeCl3溶液中Fe3＋数目小于0．1NA ⑥0．1mol Al2O3中含有0．2NA个阳离子 ⑦1mol Na2O2参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．①③⑤⑥5．已知某溶液中可能含有、及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③6．某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：所含离子MMg2＋Fe2＋物质的量浓度／mol?L－1c332则下列有关说法不正确的是A．若M是，则c为3．5B．欲使Fe2＋的浓度减小，可以加入氯水C．若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3＋D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是7．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O＋CO2＝＋ B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2＋Ba2＋＋2OH－BaSO3↓＋＋2H2OD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋＝CaSO4↓＋H2O8． A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④9．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体10．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2Hl（g） △H＝－9．48 kJ／mol ②I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26．48 kJ／mol A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJ B．当反应②吸收52．96kJ热量时转移2mole－ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1mol固态碘比1mol气态碘所含能量多了17．00 kJ11．将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A．标准状况下，反应过程中得到8．96L气体 B．最终得到的溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） C．最终得到5．6g沉淀 D．最终得到的溶液中：c（Na＋）＝1．5mol?L－112．常温下，向20 mL x mol?L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是 A．图中V1＞20mLB．a点对应的溶液中：c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞c（CH3COOH） C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中： c（CH3COOH）＋c（H＋）＞c（OH－） D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中 Cl－、、Na＋、 B．Na2S溶液中 K＋、、Cl－、Fe3＋ C．pH＝13的溶液中 C6H5O－、K＋、、Br－ D．由水电离c（H＋）＝1．0×10－13mol／L溶液中 、I－、Na＋、Al3＋14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。15．四种主族元素的离子a Xm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是 ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a第Ⅱ卷（主观卷共52分）二、填空题17．（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是________________。 a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3结合H＋的能力比H2O弱 （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式_______________________。工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式_____________________。 （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱__________________________。 （5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_________________________________________________。 （6）0．1mol的单质Cl2与100mL1．5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_________________________。18．（12分） （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．4 kJ／mol。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①计算反应在第一次平衡时平衡常数K＝___________（保留二位小数） ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为_________________________。 ③在45min时，采取的措施是____________________________； （2）右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室。A室放入H2和O2共5 mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间。 ①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的4／5。计算原H2和O2的体积比为_________________。 ②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）。当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2河南省南阳市2013届高中三年级上学期期终质量评估（word版）化学
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