北京市西城区2014届高三上学期期末考试(化学)

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试卷说明:

北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高三化学 2014.11.100分,考试时间120分钟。 2.H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷42分)每小题只有1个选项符合题意。1.2.A.碘是人体必需的微量元素之一 B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.肉类富含蛋白质,属于碱性食物 D.食用富含维生素C的水果有益于身体健康3. A.醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B.油脂只能在碱性条件下发生水解反应C.甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D.氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4.A.B.NH4ClC.D.5.A.C6H12O6 B.HCl C.2-甲基丙烷 D.10个中子的氧原子可表示为:8O6.A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀7.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是A.B.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇C.用新制鉴别葡萄糖和蔗糖D.用酸.下列事实碳硅的非金属性强的是 A.CH4的热稳定性强于SiH4 B.H2CO3的酸性强于H2SiO3C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.碳硅同主族,碳硅.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol OH- 中含有9NA个电子B.?28 g的CO气体中含有NA个氧原子C.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D.常温下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA .列反应的离子方程式正确的是 A.铁溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:NH4++OH-H2O+NH3↑D.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-11.在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是A.SO42 B.NO3 C.OH D.HCO312.一定温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器,不正确的是A.常数K增大 B.正反应方向移动C.SO3的浓度增大 D.正反应速率大于逆反应速率1.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示。下列说法中不正确的是A.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于WC.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应14.食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成,吸收氧气和水。不正确的是A.“双吸剂”生石灰吸水B.“双吸剂”C.D.炭粉上发生的反应为:O2 + 4e-+H+=O15.下列说法中,正确的是A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2B.向某溶液中加入AgNO3溶液,白色沉淀,则原溶液中有ClC.Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原SO42-D.某溶液中加入NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+16.实验:①0.1 mol?L-1 MgCl2溶液和0.5 mol?L-1NaOH溶液等体积混合得浊液;② 取①中浊液,滴加0.1 mol?L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③①中浊液过滤,取少量,滴加0.1 mol?L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;④ 另取少量白色沉淀,滴加NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中,不正确的是A.①中所得浊液过滤滤液中含Mg2+B.浊液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)C.②和③均说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D.NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解第Ⅱ卷(非选择题 共58分)17.(6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可氯、溴、碘。(1)氯的原子结构示意图 。(2)碘在元素周期表中的位置是 。(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2。该反应的离子方程式是 。(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再将混合溶液用稀酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是 。18.(6分)室温下,将0.1 mol?L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol?L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。(1)NH3?H2O的电离方程式是 。(2)b点所示溶液中c (Cl-) c (NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。(3)c点所示溶液pH<7原因是 (用离子方程式表示)。(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。19.(10分)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣冶炼过程的主要反应有:① 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 ② Cu2S+O2 2Cu+SO2 (1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS,其中硫元素的化合价是 。(2)反应中还原剂是 。(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。① 炉渣碱浸反应的离子方程式 、 。 滤渣1中加入硫酸并通入氧气使Fe转化为Fe3+,反应的离子方程式是 ;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是 。20.(10分)向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有:C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3 kJ?mol-1CO()+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ?mol-1…… (1)气化炉中CO2与C反应转化为CO,该反应的热化学方程式是______。 (2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中,将CO和H2按物质的量12混合,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。生成甲醇的反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化,其中代表压强是5.0 MPa的曲线是______(填“A”或“B”)。在不改变反应物用量的前提下,为提高CO转化率可采取的措施有______(答出一种即可)。压强为0.1 MPa、温度为200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。(3)某新型电池以熔融碳酸盐电解质,在650℃下工作,负极通入煤炭气,正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-,负极反应式为CO+CO32-2e-=2CO2和______。21.10分)SO2和NOx都是大气污染物。(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是 。(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是 。 NO2被吸收的离子方程式是 。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,阴极排出的溶液吸收NO2。 a为电源的(填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为。在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2转化为无害气体,同时有SO32-生成该22.(16分)双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分,合成某双草酸酯的路线设计如下:已知:① ②(1)B分子中含有的官能团名称是______。(2)结构中有______种不同化学环境的氢原子。(3)的化学方程式是______。(4)在反应中属于取代反应的是______。(5)C的结构简式是______。(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。D与I北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题 共42分)1~小题,每小题2分;~16小题,每小题3分。题号123456789答案CBCBDDCB题号10111213141516答案AACDDC第Ⅱ卷(非选择题 共58分)说明:其他合理答案均可给分。17.(共6分)(分)()第五周期ⅦA族 (分)()2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-(2分)()5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O(2分)18.(共6分)(1)NH3?H2ONH+OH? (1分)(2)= (1分)(3)NH+H2ONH3?H2O+H+ (2分)(4)c (Cl?) >c (H+)>c (NH4+)>c (OH?) (2分)19.(共10分)(1)-2 (1分)(2)Cu2S (1分)(3)①SiO2+2OH=SiO32+H2O(2分) Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)②4FeO+O2+12H+=4Fe3++H2O (2分)滴入滴K3[Fe(CN)6]溶液,若蓝色,则氧化完全,反之则氧化(2分)20.(共10分)(1)C(s)+ CO2(g)=2CO(g) ΔH = +172.5 kJ?mol1 (3分)(2)①放热(1分) ② (1分)③降温或加压(1分) ④25%(2分)(3)H2 + CO32-? 2e-=H2O + CO2 (2分)21.(共10分)(1)NO2+H2O=HNO3+NO (分)(2)2CO+2NO2CO2+N2 (2分)(3)(分)(4)①正极(1分),SO2 + 2H2O ? 2e-=SO42-+ 4H+ (2分)② (2分)22.(共16分)(1)羟基 (分)(2)3 (分)() CH2Br-CH2Br (分)()②③ (分) ()(分)()(分)()18CH3—CH—CH3CH3XYZW高温高温炉渣过量NaOH溶液碱浸滤渣1滤液1过滤滤液过滤过量硫酸通氧气滤反应温度/℃的平衡转化率CO(200,0.7)(200,0.5)氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液较浓H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-阳离子交换膜直流电源a b E(C2H4Br2) A(C2H5Cl)FGHIDB⑤C浓硫酸,△ ③银氨溶液,△ ⑦⑥⑤H+PCl5催化剂④①NaOH溶液,△ ②⑧CPPO催化剂一定条件北京市西城区2014届高三上学期期末考试(化学)
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