2014.1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A.减少机动车尾气的排放,可以B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机 C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-C.0.1 mol?L-1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO3-D.水电离出的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:Na+、K+、NH4+、CO32-4.下列有关物质性质的应用正确的是A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5.在实验室,称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作,可得到较纯净的食盐。 下列图示对应的操作不规范的是考点:考查实验操作有关问题。6.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①Fe;②HNO3;③Na;④CA.①②③ B.②③④C.①②④ D.①②③④7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NAB.当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时,转移的电子数目为4NAC.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD.1 L 0.1 mol?L-1 FeCl3含有的Fe3+离子0.1NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑C.少量的CO2 通入氨水中:CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-D.用醋酸溶液除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】试题分析:A、HClO为弱电解质写化学式,正确;B、电荷不守恒,错误;C、少量的CO2生成CO32- ,错误;D、醋酸为弱酸写化学式,错误。考点:考查离子方程式正误判断有关问题。9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A.发生氧化反应 B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.放电时,电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E) B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3?H2O) /c(NH4+)的值减小B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0D.,Na2CO3C6H5ONa,C6H5OH的酸性强于H2CO312.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成?CPAE路线如下: 下列说法正确的是 A.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应 B.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物 C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成考点:考查有机物结构与性质有关问题。13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液中一定不含有K+ B.向浓度均为0.1 mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液一定含有SO42- D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可 得到较纯净的乙酸乙酯14.25℃时,取浓度均为0.1 mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol?L-1NaOH溶液、0.1 mol?L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间 存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 物料守恒为2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两者去掉钠离子浓度得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],正确。考点:考查溶液中离子浓度关系有关问题。15.一定条件下进行反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22 mol?L-1,则反应的ΔH<0B.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO,反应达到平衡前的速率:v(正)<v(逆)D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%非 选 择 题16.(12分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下 列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是 ▲ 。 (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)下列物质中,可以作为试剂X的是 ▲ (填字母)。 A.BaCl2 B.BaCO3C.NaOH D.Ba(OH)2 (4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ▲ 。 (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是 ▲ 。 (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 ▲ 、冷却结晶、 ▲ 、 洗涤、干燥。17.(15分)化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:(1)化合物F中含氧官能团的名称是 ▲ 和 ▲ ,由B生成C的化学反应类型是 ▲ 。(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式: ▲ 。(3)写出化合物B的结构简式: ▲ 。(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式: ▲ (任写一种)。 (5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2=CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下:H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18.(12分)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:①称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3 ▲ 。 (2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为 ▲ ,滴定到终点的颜色变化 为 ▲ 。(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。19.(15分)高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料,工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾(FeSO4?7H2O)通过下列反应制备: FeSO4+2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4 Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O (1)绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸,加入铁粉、搅拌、充分 反应并保持一段时间,过滤,可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中,TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀,写出该反应的化学方程式: ▲ ;加入铁粉的作用有 ▲ 、 ▲ 。 (2)由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时,需在真空环境下进行,原因是 ▲ 。 FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致 FeC2O4的产率 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)将含有FeC2O4的混合液过滤,将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。无水乙 醇的作用是 ▲ 、 ▲ 。 (4)某研究小组欲从某化工残渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净 【解析版】江苏省苏北四市(徐州、连云港、宿迁、淮安)2014届高三上学期期末统考试题(化学)
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