2013届高三上学期期末质量检测化学科试卷（考试时间100分钟，满分100分）执笔人：黄云鹏 陈春发 审核人：唐金开可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第卷 （选择题，共分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是 A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．增白剂?2、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖与浓硫酸的炭化实验 ②SO2使品红溶液褪色 ③明矾对饮用水进行净化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤ 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下， 0.1 mol?L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0. NA B．10.0 mL18.0molL的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA C．2.4 g 石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L D．80 mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA4、能说明元素X的非金属性强于元素Y的事实是 A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B．分别加热X和HY， HY发生分解 C．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 D．X元素原子最外层电子数比Y元素原子的多下列各组离子可能大量共存的是　 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4＋　 B．含有大量NO3－ 的澄清透明溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、Na＋ C．常温下由水电离出的c(H＋)?c(OH－)＝10－22的溶液中:Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－　 D．常温下pH0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是 A．当x表示温度时y表示NO物质的量 B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量10、下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2?H2的转化率B．工业上利用电解熔融的氧化制取电解熔融的氧化镁制取镁C．电解精炼铜时,同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小D．从海带中提取碘单质的实验中，要经过煅烧、溶解、过滤和萃取等操作11、已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A．若X为O2， A可能S B．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 C．若X为O2， C可能为NO D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2常温下的四份溶液：①0.01molL的CH3COOH溶液；②0.01molLHCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ B．将①、④混合，若c（CH3COO-）>c（H+），则混合液一定呈碱性C．①中水的电离程度最小，③④中水的电离程度 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①13、下列离子方程式书写正确的是 A．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：CO32－＋H+ HCO3－ B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．硫酸氢铵溶液中加入少量NaOH溶液：H+ + OH- H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O AlO2－＋4NH4＋ ＋2H2O某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用来证明碳元素的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．Na+ B．SO42- C．S2- D．NH4+16、如右图所示，下列叙述正确的是 A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e- = H2↑ C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2↑ D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）二．填空题（包含5小题，共52分）17化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。1)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。2)向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。A.气体溶质的溶解度随温度升高而降低B.盐酸具有挥发性C.浓H2SO4具有脱水性D.浓硫酸溶于水可放出大量的热3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；A.Au B. Fe C.Al D. Ag②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。(4)“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式___________________________________、______________________________________5)室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为__________18单质X2、Y和化合物ZX2、Y 和Z的有关信息之间的转化关系 (其他无关物质已略去)。请回答下列问题: 元素X易形成-1价18电子的单核离子元素Y第3周期第ⅥA族化合物Z所含阳离子有3个电子层常温下0.1 mol?L－1的水溶液pH＝13(1) 已知化合物B是某消毒液有效成分所含的化学键类型X2在工业生产上的一种用途 。 (2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。(3) 2YO3 ，将0.24 mol YO2和 0. mol氧气放入容积为 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体。该反应平衡常数 。(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。 ①写出Y与Z反应的离子方程式 ②写出D中所含阳离子的结构示意图 ；(5)请写出Z的水溶液为电解质燃料电池的极电极反应式 19、请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)___C+ ___ KMnO4+ ___H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ____H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式：　　　　 　　　（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质 温度活性炭(mol)NO(mol)Ｅ(mol)Ｆ(mol)初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①写出NO与活性炭反应的化学方程式 。②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）　　　　。a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较 （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸。回答下列问题：①所得溶液的溶质是 （填化学式）。②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。a．c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)b．c(Na+) > c(HCO) > c(CO) > c(OH-)c．c(Na+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)d．c(H+) + c(Na+)=c(OH-)+ 2c(CO)+ c(HCO)（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。20铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：(1)FeCl3 常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式_____________________________(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过福建省莆田二中2013届高三上学期期末考试化学试题
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