江西师大附中高三年级化学期中试卷命题人：陈 波 审题人：刘 策 2012．11本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32：2Cl：35．5K：39Ca：40Fe：56一、选择题（每题只有1个正确答案每小题3分共48分）1．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NAC．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA 2．将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为A．Na2SO3和NaOHB．NaHSO3C．NaHSO3 和Na2SO3D．NaOH和NaHSO33．如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑C．反应③最多能产生0．05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③4．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是A．NaOH的浓度为0．6 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab＝5 : 15．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol?L―1，向混合溶液中滴加0．1 mol?L―1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ = CO2↑+ H2O B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑ C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClOD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H= H2SiO3↓+2Ac－．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：（1）4FeO?Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol8．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol?L-1的盐酸的体积至少为A．0．05 LB．0．1 LC．0．2 LD．1 L9．下列关于硅的叙述错误的是A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维10．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液11．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中12．下列说法合理的有A．新制的漂白粉是纯净物B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色C．新制氯水光照有O2产生D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中13．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是A．该反应中还原剂是S2O32- B．H2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl214．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是A．溶液中一定含有SO42- B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO2- D．溶液中可能含有SO42-SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种15．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO416．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5第Ⅱ卷（非选择题 52分）17．（分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．试写出：（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：________．．（分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： ①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B 、D 。（2）写出C与烧碱反应的化学方程式： 。写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： 。1．（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格NO3- + + → + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s)△H= -a KJ/molFe2O3(s)+C(s) =CO2(g)+2Fe (s)△H= +b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。 （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。20．（1分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO?HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。 部分物质的有关物理数据如下：?化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6试回答：? （1）A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。?（3）D中发生化学反应的化学方程式是 。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。．（分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5．6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。17．（每共分）（1）（CN）2+2KOH = KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2 =（SCN）2+2CN－．（每共分）（1）Si CaSiO3 （2）SiO2 +2NaOH = NaSiO3+H2O SiO32-+Ca2+=== CaSiO3↓19．（共12分）（1）NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （分）； 5:3（2分）（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) △H=（b-3c/2）KJ/mol （分）（3）2．016 （分）20．（分）①a：MnO2（2分）； b：浓HCl（2分）． ②C 饱和NaCl溶液（2分） d浓H2SO4（2分）③2HgO+2Cl2HgO?HgCl2+Cl2O （3分） ④液态空气 （2分）⑤D、E中无橡胶塞（2分，氧化江西师大附中2013届高三上学期期中考试 化学
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