2012—2013学年度上学期期中考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题 共40分）选择题（都只有一个选项符合题意。1——10每题1分，11——25每题2分）1．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列说法正确的是 （ ）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－2、NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法3、已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ?mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ?mol—1。下列说法正确的是A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．为同一核素C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体5. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③④⑥ D、①②③④⑤⑥ JR6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO48. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③9、同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（ ）A、SO2 B、CO2 C、HCl D、CH410、下列化学微粒可以代表一个分子的是（ ）11、下列实验操作正确的是（ ）12、13．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ） 元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3 A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第三周期ⅤA族 C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键14．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B．气体A的化学式是CO2，其电子式为 C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓15、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属M可能是镁或钠16、下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ?mol－1 则中和热△H= －57.3kJ?mol－1A．①③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥17、类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（ ）已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+= Fe2++Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+= 2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键19、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应20、反应A＋B?→C(ΔH0)，②X→C(ΔH0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小25．第Ⅱ卷（主观卷 共60分）26、（17分）Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验（1）配合物中不存在的化学键是 A、离子键 B、金属键 C、氢键 D、极性共价键 E、配位键（2）配合物中原子序数最小的元素为甲。①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图所示若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10－20m2，则12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为___________ m2。（NA=6.02×1023）②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是 （填字母）。中心原子的杂化轨道类型为 。（3）配合物中心离子的核外电子排布式为 （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 （用含ρ、NA的计算式表示）（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种山西省山大附中2013届高三上学期期中考试（化学）
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