浦东新区2013年高三综合练习化学试卷相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80考生注意：把选择题的答案写在答题纸上，否则不予评分。 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A． B． C．1s22s22p6 D．K+ B．氢化铵的电子式： C．的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．乙酸乙酯水解： 3．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是 BA．使用H2作原料 B．使用催化剂 C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置 4．有关生活中常见的有机物的说法正确的是A汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B油脂皂化后可用析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与钠反应D煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。A B C D7．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl?数目为：C．NA可表示为：D．反应后溶液中的H＋数目为：8．下列叙述正确的是离子化合物中不一定含有金属阳离子 分子晶体中不一定含有共价键有机物中不一定都含有氢元素 酸酐都能直接与水反应生成相应的酸酸与碱混合都只发生中和反应 酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性A只有B．只有 C．只有 D．只有9．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃t1℃，那么b>10.0810．有关实验操作正确的是A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中，锥形瓶洗净后未干燥，化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列应中属于这种情况的是过量的锌与18mol/L的硫酸反应过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的Mn；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石A． B． C． D．SO42? D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO? → CaSO4↓+ 2HClO + Cl?13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的HA． B． C． D．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>b>a D．b>d>a>c15．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+ 2H2RCH2OH + HO—R′关于该化合物的下列说法中，不正确的是A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物可以与浓溴水反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应16．如图一段封闭的U形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在一定的光照下缓慢反应，则中间气柱的位置和长度的变化情况是（假定中间气柱未移出U形管的水平部分） A．右移，变长 B．右移，变短 C．右移，不变 D． 不变，变长17．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。．NH4HSO4溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是．cH＋c(SO42－c(NH4+)B．cNH4+) + c(H＋c(SO42－+ c(OH－．cH＋c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－．室温下滴加NaOH溶液至中性：cNa+) > c(SO42－c(NH4+) > c(OH－c(H＋O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是A．此反应是非氧化还原反应B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价 C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－—2e－Cl2C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是A．B．KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3C．KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1D．．．X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_ （写元素符号）。25．．．．．．31．．．．．．．．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：?利用B装置可制取的气体有 （填2种）。A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下：?实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由 。请利用上述装置设计一个简单的实验，验证C和Br的性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。38 B中发生反应的化学方程式为 。39欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。40试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管0充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。（保留二位小数）．重晶石矿主要成分为硫酸钡因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热即漂白，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。重晶石填料的生产工艺流程为：在该流程中，为加快漂白速度，采取的措施有 、 。硫酸起到了漂白的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方式：。。煅烧的主要目的是 。将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。Fe2O3。操作过程是：①滤液中通入过量Cl2，其目的是 。②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，调节溶液的pH范围为 。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.846．最后通过 、 得到氧化铁。 九．（10分）2004年诺贝尔化学奖授予阿龙?切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。47．化合物A的分子式为 ；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（—CH3），则化合物A的结构简式为 。写出A发生缩聚反应的方程式 。48．化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。则化合物B的结构简式是 。写出制备TNT的化学方程式 上海市浦东新区2013年高三综合练习（三模）化学试卷
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