永和中学2013届高三上学期期中试题高三年 化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本卷共14小题，每小题3分，每题只有一个正确答案)1、下列关于有机物的叙述正确的是 （ ）A．棉花、羊毛、粘胶纤维均属于天然纤维B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．淀粉和纤维素都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小2、下列各组三种物质中，不能满足右下图各物质间直接转化关系的是 （ ）A．S SO3 H2SO4 B．Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3C．NO NO2 HNO3 D．Cl2 HClO HCl3、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 （ ）A．氢氟酸 B．Na2SiO3溶液 C．盐酸 D．NaOH溶液4、某碱性岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO4－ I2 ＋ 甲 Cl－ IO3－ (未配平)，甲、乙分别是 （ ）A．H＋2O B．OH－ 、H2O C．H2O、H＋ D．H2O、OH－5、右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是 （ ）A．单质的氧化性：Y W C．Z的氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D．原子半径：X ”，“=”）（5）化合物EB广泛应用于电子陶瓷等工业领域，可由单质A、单质B和E的氧化物在高温下反应制得，但反应过程中会产生有毒害气体。其化学方程式________________________________16、（10分）硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一。某硫氮化合物X，其化学式为SaNb，其相对分子质量为184，其S、N两元素的质量比16∶7。（1）硫氮化合物X（SaNb）的分子式中a =____________；b =____________（2）X在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的单质A和单质B，A、B的相对分子质量之比7∶64，则X在研磨时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________；B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物是_______________（填化学式）（3）氯化铵能与S2Cl2的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C三种物质，C遇浓氨水可生成氯化铵。试写出氯化铵与S2Cl2反应生成X的化学方程式____________________________________________________________________17、(16分）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：试回答下列问题：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显_____________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。请用离子方程式来表示：___________________________________________________（2）操作①需要的玻璃仪器有____________；______________；_____________（填写仪器名称）。（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的_________________（选填序号）。a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察____________________________________________________________________________说明装置不漏气。③装置A的作用是______________________________，装置C中的试剂为______________。④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_______________（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是___________________________________________。【选修部分】[物质结构与性质]（18分）18、已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是_______________________，其原因为______________________________________________。（2）A的氢化物中A2H2分子的空间构型是_______________________，其中心原子A采取的杂化类型为_____________，1mol A2H2分子中含有__________ mol 键，__________mol 键。（3）写出化合物DC的化学式__________（4）E原子的核外电子排布式是_______________________。由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有E金属原子的数目为_____________。（5）配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)5晶体属于_______________________（填晶体类型）。晋江永和中学2012－2013上学期期中考试参考答案高三年 化学一、选择题（42分）第I卷（选择题，共42分）第II卷（非选择题，共58分）二、填空题（40分）15、（14分）（1）∶N┇┇N∶（2） O2 ； O3（3） 2 Al ＋ 2 OH－＋ 2 H2O === 2 AlO2－＋ 3 H2↑（4） NH4NO3；
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