2014吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试(长春一模)化学word

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试卷说明:

2014年吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题卷本试卷满分100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题,共54)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号涂写在答题卡上)1、化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关,下列说法正确的是A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能B.凡含有食品添加剂的食物对人健康均有害,不宜食用C.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用乙醇汽油D.推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对环境的污染2.下列有关物质用途的说法中,正确的是A.二氧化硅可用作半导体材料 B.硝酸常用作金属加工前的酸洗C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3、主链上有6个碳原子,含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A、6种 B、5种 C、4种 D、3种4、下列叙述错误的是A、乙烯和苯都能使溴水层褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5、在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A、四种元素的原子半径:rz>rx>rY>rw B、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C、四种元素均可与氢元素形成18电子分子D、四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、下列离子方程式书写正确的是A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性: Ba2++H++OH-+SO42-==BaSO4↓+H2OB、用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑C、向NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O==HClO+H2O+HSO3-D、向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O==AlO2-+4Na++2H2↑7、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+ 、NO3- 、Fe2+ 、NH4+ 、H+ 和H2O,下列叙述正确的是A、该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C、若有1mol NO3- 发生氧化反应转移电子5mol D、若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3+ +e-=Fe2+8、常温下,某溶液中由水电离的C(H+)=1×10-13 mol/L该溶液可能是, ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①②、 B、①④ C、②③ D、③④9.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是A、常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NAB、标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC、0.1 mol(L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10、下列有关实验现象预测或装置的选用正确的是A、用装置(I)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101. 5℃,分解温度约为150℃)B、用装置(II)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C、用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染D、用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物11.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.b点有BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,下列叙述中正确的是( )A.产生气体的体积:①>② B.溶液的pH变化:①减小,②增大 C.电极上生成物质的质量:①=②D. 电极反应式:①中阳极 2Cl?-2e== Cl2↑②中负极 2H++2e== H2↑13.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是? A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B.ClO-、I-、NH4+、Ba2+ C.Na+、AlO2-、K+、HCO3- D.Al3+、K+、SO42-、NO3- 14、FeBr2、向FeI2、的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。下列有关有关说法中不正确的是A.d曲线代表溶液中的Br-变化情况B.原混合溶液中FeI2的物质的量为2mol C.原溶液中n(Fe2+)?n(Br-)=2?3D.当通入2molCl2时,溶液中发生的离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-15、500度、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示,下列说法正确的是A. 反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L?min)B. 从曲线变化可以看出,反应进行到? 10min至20min时可能是使用了催化剂C. 从曲线变化可以看出,反应进行至? 25min时,增加了0.1mol的氨气 D. 在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小16、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ?L-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ?L-1 下列说法不正确的是A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q,Q>574kJ?L-1B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②反应转移的电子数不同C.若用标准状况下4.48?L?CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4?kJ D.若用标准状况下4.48?L?CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol17、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,反应结束后,在标准状况可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO) A.0.224 L B.0.448L C.0.672 L D.0.896 L ?18、常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+) = 1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液: c(R2-)+c(HR-)== c(Na+)D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)第Ⅱ卷 (非选择题,共46分)本题包括4个小题,共46分19.(9分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1) 请画出元素⑥的原子结构示意图 (2) 元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是 (3)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为 (4).②的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 (5). ④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 (6).由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料, 该电池在碱性条件下的负极反应式为 (7).由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子可做火箭发动机的燃料;B是一种常见的强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的化学方程式 20、(12分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:(Ⅰ)A为金属单质;?B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液.(Ⅱ)D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.(Ⅲ)在水溶液中D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物.请回答下列问题:(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是 ,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)D的水溶液呈 性,请用离子方程式解释原因 (3)上述反应中属于置换反应的是? (填序号)(4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式 (5)对气体C进行如下实验.已知整个反应过程中,每消耗0.1mol?KI,转移的电子数约为3.612×1023个.请按照要求填空:实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色? (用离子方程式表示)继续通入气体溶液逐渐变成无色 (用化学方程式表示) 21、(13分)现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 烧瓶中的实验现象为 (2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B 、C 、D 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 (3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺2014吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试(长春一模)化学word精校版
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