广东省东莞市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题(WORD版

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试卷说明:

2013年东莞市一、选择题(7——12为单项,22、23为双选)7.下列说法正确的是.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐.乙烯、苯都能使高锰酸钾溶液褪色.铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D.SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8.A.Na+、NH4+、CO32-、Br- B.Fe2+、H+、ClO-、Cl-C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-9.设nA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B.常温常压下,乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C.1molCH6分子中含有极性键为7nAD.pH13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA 10.下列有关海水综合利用的说法不正确是A.可蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B.海水提溴只涉及物理变化 C.利用海水可以制取金属Mg D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11.关于下列各图的说法,正确的是A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C.③中电子由b极流向a极D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12.室温时,0.1 mol?L-1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是 A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH=)+c(A=)B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低C.当恰好完全中和时,溶液呈中性D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)2.下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后,用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象.X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸  B.X元素的氢化物化学式一定为H2X  C.X的单质一定是良好的半导体材料      D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应30.(16分)已知:止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成:(1)化合物I的分子式为 ,化合物Ⅲ的含氧官能团的名称 (写一种)(2)反应①的反应类型是 ,反应③的反应类型是 (3)化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应,写出该反应方程式: 。(4)化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂,该物质结构简式为 。 (5)写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。①苯环上只有两个处于对位的代基; ②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有四组吸收峰31.(16分)I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH (1)已知:①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1  ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)     ΔH2   则ΔH=      (用ΔH1、ΔH2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=      。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为      。 ②下列说法正确的是      (填)。 A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态 C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D.增加Fe2O3提高CO的转化率 II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表:编号温度反应时间反应物物质的量配比实验目的①37833:1实验②和④探究 实验②和  探究反应时间对产率的影响②37844:1③3783 ④39844:1右图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响(写出一条):32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4?7H2O),过程如下:(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是________(填);A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液 D.溴水(2)①中FeS、O2、H2SO4反应的方程式__________ _____;(3)在③中,需加入的物质是________;(4)在④中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有__________________;(5)在⑥中,将溶液Z到70~80 ℃目的是__________________;(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素):称取2.700 g样品,将样品溶于足量的盐酸后,滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)=56】。(写出计算过程,结果保留4位有效数字)33. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。【提出假设】(1)假设1:由小苏打和臭粉组成假设2:由小苏打和明矾组成假设3:由________________组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:(2)结合步骤③分析,A为_______,该发酵粉的成分为____________ (填化学式)。(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:________________________________________________________________________________________ 。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶 液分成两份,分别装入A、B试管中。 步骤2: ,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3。步骤3: ,结合步骤2中的结论,假设2成立。 2013年 东莞市7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12. A 22.BC 23.AD 30.(16分)(1)C8H9Br(2分) 羰基或酯基(任写一种)(2分)(2)取代反应(2分) 加成反应(2分)()(3分)()(3分)()CH3COCH3(2分,写CH3CH2OH”也给分)31.(16分)I.(1)ΔH13ΔH2 (2分)(2) (3分)(3)①60 % (2分)  ②B(2分)II. 4:1(1分) 温度对产率的影响(2分) ③(1分)在378~398K(1分),纳米MgO的粒径大小无明显变化(合理则给分)(2分)或者:在378K~398K(1分),随温度的升高,产率增大(2分)383K较低温度下有利于形成较小的颗粒(3分)32. (分) (1)B (2分)(2)2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (3分Fe3++6H2O+4S)(3)Fe(或铁) (2分)(4)蒸发皿(或烧杯)、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进Fe3+的水解 (2分),过高不利于聚铁的形成或者完全水解了(1分)(6)31.11% (4分)33. (2)氨气(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分)(3)不能(1分),因为NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(2分) (4)(7分)步骤2:用洁净的铂丝蘸取A中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色(2分) (1分)向B试管中逐滴滴加 NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解)(1分),证明发酵粉中有明矾。(1分)【方法2】B溶液),在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察(2分) (1分)(1分)广东省东莞市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题(WORD版)
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