安徽省六校教育研究会2014届高三联考理综试题7.2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火 箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2,结构如右图所示]和N2O4作为推进剂, 反应如下:(CH3)2NNH2 + 2N2O4=2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑,下列有关说法正确的是 A.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间B.偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C.(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体D.每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原8.常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SOB.水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、SiO32-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、ClO-D.c(NaHCO3)=0.1 mol?L-1的溶液中:K+、C6H5O-、SO、CO32- 9.下列有关实验装置的说法,正确的是 A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(CO(NH2)2),即通过阳极反应生成具有强氧化 作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A.B为 电 源 的正 极B.电解过程中,阳极室附近的PH保持不变C.电解过程中,电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端D.H2O +2e-= H2↑+ 2OH-11.下列叙述正确 的是A.由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C.除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl212.下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨气,在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物质的量2个大气压10个大气压13.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是A.10mL 0.2 mol?L-1的氨水与l0mL 0.1 mol?L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有:(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)D.已知NaHS03溶液pH c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)25.(1分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相 关 信 息XX最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐Y单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域ZZ的一种核素质量数为27,中子数为14W最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体(1)Z位于元素周期表第__________周期第_________族;Z的原子半径比Y的________, X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。(2)W基态原子的核外电子排布式为____ ____,XH3分子的沸点较高,请解释其原因____ __。的制备是将NaClO和H3反应,试写出该反应的方程式 。(4)已知下列数据:4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJ?mol-12W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ?mol-1由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。调pH步骤中加入的试剂最好是 (填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式 。(3)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数 。(4)Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数表达式为 。27.(1分)已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。(1)G的为____________________。(2)指出下列反应的反应类型:A转化为B:___________C转化为D:__________。(3)写出下列反应的化学方程式:GOH溶液反应的化学方程式:____________________________________。(4)符合下列条件的G的同分异构体数目为________种:①苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。28.安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3,某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH=2]做了相应探究。I (l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。 ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。A.B.C.NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)探究II(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:猜想1: SO2与Fe3+反应;猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________________________________;按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______________________________,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确_________(填“正确”或“不正确”),理由是________________________________________________。②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。a.1 moL 稀硝酸 b.pHFeCl3溶液c.6.mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液六校教育研究会2014届高三联考化学答案选择题(共7题,每题6分,计42分)111213CDCDBAB25、(13分)(1)三 、ⅢA ; 大 , 大 (每空1分)(2) 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 ,NH3分子间存在氢键。(每空2分)(3)ClO— + 2NH3 = N2H4 + Cl— + H2O。(2分)(4) 2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H = -292.0KJ?mol-1 。(3分)26、(16分)(1)将Fe2+氧化成Fe3+2+分离(2分);CuO或Cu(OH)2等(2分);漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)(2)除净溶液中的H2O2,避免影响下一步CuCl的生成(2分)2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4(3分)(3)99.50%(3分) (4)K=(2分)27、(13分)(1)乙酸苯甲酯(2分)(2)取代反应 加成反应(3) NaOH+CH3COONa+(4)6 (每空2分)28、(16分)(1)①用玻璃棒引流,棒的底部要在容量瓶的刻度线以下2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2分)(3)猜想3:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应(1分)①Ba2++SO2+ Fe3++H2O=BaSO4↓+4H++ Fe2+(2分)【可分步写SO2+ Fe3++H2O=SO42-+4H++ Fe2+,Ba2++SO4BaSO4↓(各1分)】;不正确(1分)SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色(2分) ② c(2分) 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源安徽省六校教育研究会2014届高三2月联考化学试题
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