广东省中山市镇区五校联考2013届高三上学期中段考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag108 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是(　　)A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是(　　)A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+ ＝ Fe2＋ + H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ ＝CO32－＋H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓＋2Na+．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)A．铜锌原电池中铜是正极 ? B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时镀件作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连5．下列实验是(　　) A. 实验室制O2 配制稀硫酸溶液铜．下列的是(　　)A．B．(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液加热煮沸C．D．7．下所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)　 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2[]CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO38．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)　A．Na+Mg2+、CO32—、Br— B．H+Fe2+、SO42—、NO3—C．K+NH4+、CO32—、OH— D．Ca2++、NO3—、Cl—9．设A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)　A常温下，23g NO2含有A个氧原子 D．1L 0.1mol?L-1的氨水OH?离子数为0.1NA个．下列说法的是(　　) B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色．防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4－＋NO2＋H＋ → Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　)A．反应中NO2是氧化剂B．该反应可说明氧化性MnO4> NO3－C．1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2D．反应过程中溶液pH减小12．下列有关化学反应过程的叙述中，的是(　　)A．B．CO2中的少量：通过盛有饱和NaCO3溶液的洗气瓶 C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 D．13．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有(　　)A．Mg、Al均过量B．Mg、Al均过量C．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应D．14． 和 C．用稀HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl第卷（非选择题，共64分）三、15．[]试回答下列问题：（1）II→化合物III 的有机反应类型： ；（2）X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3 反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 ；（3）A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应（4）R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为： 。四、（本题包括1小题，共1分）16．13 分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方E、K中溶B中含有 Fe3+、 Cl—等多种微粒，据此回答下列问题。①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： 。若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极反应式为 ?。?五、（本题包括1小题，共16分）17．K2SO4?Al2(SO4)3?2Al 2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋_________。该反应的氧化剂是____________。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________ _ __ __。（4）“母液”中可以回收的物质是_____________。 六、（本题包括2小题，共2分）18．?7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验：猜 想实验操作预期现象猜想一：Fe元素只显_____价①向所得溶液中滴入KSCN溶液②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想二：Fe元素只显_____价稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液颜色 。19．（1分）（a为，加热及固定装置已略去） 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 性。 实验现象是 。中山市高三级201—2013学年度第一学期理科化学试题答题卡选择题题号答案题号11121314答案填空题15．（1）II→化合物III 的有机反应类型： ；（2）X的结构简式 ；（3）（4）16．方溶 。正极的电极反应式为 ?。?17．（2）离子方程式为____ ________。（3）证明已洗涤干净的实验操作和现象是________ _ __ __。（4）“母液”中可回收的物质是______ _______。 18．． 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。化学方程式是 。 性。 实验现象是 。三、四、16．（1分）Al2O3 + 6H＋2Al3＋+3H2O （未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错分） （分）NaHCO3 （3）硫氰化钾（溶液等分） 2FeCl3+Cu＝2FeCl2CuCl2 （3分不配平扣1分，化学符号错分）正极反应：Fe3＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋2e－＝2Fe2＋）（2分）17．（16分）（1）9SO2（3分） Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）（4）K2SO4 Na2SO4 （各2分，共4分） 六、（共22分）熟料炉气硫酸母液 氢氧化铝氢氧化钠溶解焙烧硫磺溶液调节pH废渣脱水明矾石石墨铜溶液3FeCl广东省中山市镇区五校联考2013届高三上学期中段考试化学试题
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