本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 －Cl－35.5 K－39 －－6 Cu－选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料大量开采地下水以满足生产、生活的需求用复合石头纸替代木浆纸，减少树木砍伐2.下列化学用语使用正确的是A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：ClC．：D．四氯化碳分子模型 3．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋ B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋ C．澄清透明的溶液MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量Fe3+的溶液中：2+、Na+、Cl－、SCN－考点：考查离子共存。4．下列有关物质性质应用的说法正确的是A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成喷泉实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积．中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断正确的是A．若是aC2，H2O，则一定是B．若A是，H2O，则E一定能还原Fe2O3C．若，则AD．若D是氧化物，则A7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中的是A．B．C．D．L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。8．下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量水：Al3＋4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2OB．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋O2+2H2O＝4Fe3＋4OH－D小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—镍镉Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．放电时负极质量减轻B．放电时电解质溶液中的OH向负极移动．充电时负极．充电时阴极10．短周期元素W、X、YZ的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的 B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构C．元素的D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。1．下列叙述中正确的是A．解法精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0Fe(OH)3+3H+，升温促进水解，正确；C、氨水稀释时，c(OH)减小，由于Kw= c(OH)?c(H+)，所以c(H+)逐渐增大，错误；D、本反应的△S＜0，室温下可自发进行△H＜013．pH=10的NaHO3溶液中，微粒的物质的量浓度正确的是A．c(O32—)＞c(H2O3)B．c(Na＋)＞c(HO3—)＞c(OH?)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HO3—)＋c(O32—)＋c(OH?)D．c(Na＋)＝c(HO3—)＋c(O32—)＋c(H2O3)14．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈色，该溶液一定是盐溶液C．D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定15．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式K＝c(2O4)/c(NO2)D．若容器内气体的保持不变，均说明反应已达到平衡状态非选择题 （共分）（1分）焦亚硫酸钠（NaS2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSONa2S2O5＋H2等多步反应。▲ 。▲ 。（）方程式▲ 。（）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO，其离子方程式▲ 。（）是▲ 。（）Na2S2O5中需控制反应气体与固体的物质的量之比▲ 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ▲ （填编号）①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸考点：考查无机化工生产工艺流程。17．(1分) CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（）CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ?mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=－41.2kJ?mol－12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= －256.1kJ?mol－1。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= ▲ 。②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是 ▲ 。A．该流程能量转化．装置X中为：2H2O－4e－=4H++O2（2）O2→H4得8e－18．（12）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol?L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 m水加热，用0.2000 mol?L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mKMnO4溶液。2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2＋8H2O＋10CO2步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol?L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 m Na2S2O3溶液。I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）b中生成白色沉淀的离子方程式： ▲ 。（2）b中“将溶液充分加热 ▲ 。（）确定样品组成计算。n (C2O42－n (Cu2+) （写出计算过程）③根据 ▲ 原理可求出n (K+)，再依据 ▲ 原理求得n (H2O)④该样品晶体的化学式为 ▲ 19．（1分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：（）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：步骤1：准确称量g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积①步骤2中发生反应的离子方程式： ▲ 。②若配制K2Cr2O7标准溶液则产品中Mg(ClO3)2?6H2O的含量会 ▲ 。 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。K2Cr2O7标准溶液K2Cr2O7浓度偏低，剩余Fe2+含量偏高，由于20．(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3?5H2O。写出反应的化学方程式 ▲ ；反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ▲ ；【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似下列性质呢？猜想①：▲ ；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。【探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。▲ ，将试纸与标准比色卡对照　 溶液pH=8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ▲ 2S2O32- +2H+ ?? S↓+ SO2 ↑+ H2O猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅 ▲ 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由▲ 。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3。实验方案是▲ 。4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有21．(12分)能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 ▲ 。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。科学家把C60和K掺杂在一起制造化合物，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲ 。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜硒薄膜电池等。①第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。②二氧化硒分子的空间构型为 ▲ 。金属酞菁配合物硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图，请在图中用箭头表示出配位键。▲ 我的高【解析版】江苏省海门市2014届高三第一次诊断考试化学试题 Word版含解析
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