福建省福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题 Word版含答案

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试卷说明:

福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题考试时间:150分钟 试卷满分:300分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 N 14 Ca 40 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷(必考)本卷共18小题,每小题6分,共108分 一、选择题(本题共18题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求。) 6.下列说法正确的是A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应B.因为NaCl的水溶液能导电,所以NaCl溶液属于强电解质C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.37Cl 是氯元素的一种核素, 37Cl的中子数和电子数之差是3 7.下列各组反应属于同一反应类型的是A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷(C6H12) 8.下列说法正确的是A.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.2NAB.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸C.向0.1mol/LNH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 体,溶液中增大 D.一定温度下,10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol?L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 10.微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲微粒乙微粒甲,微粒甲不可能是A.CO2  B.NH4+  C.Al3+  D. SiO2   11.有一种瓦斯分析仪(右图甲),工作原理类似燃料电池,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O, O2—可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是:A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极, O2—由电极a流向电极bC.电极a的反应式为:CH4+5O2—?8e—=CO32— +2H2OD.当固体电解质中有1 mol O2—通过时,电子转移4 mol 12.关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2 + H22HI8.7×102 图 甲 表 乙 图 丙A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH= —483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B.某温度下,pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L—1C.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,依据K的变化,说明在相同条件下,从F2到I2,平衡时X2的转化率逐减小,HX的稳定性减弱D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA或弱酸根A—的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。 三、计算题.本题共3小题,共54分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位. 23.(15分)某同学从资料上查到以下反应:A、B为中学化学常见单质,AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题:(1)①元素A、B可形成化合物AB2,则B元素的原子结构示意图为    。 ②已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)  △H=?393.5 kJ?mol-1 B(s)+O2(g)=BO2(g)  △H=?296.8 kJ?mol-1 A(s)+2B(s)=AB2(l)  △H=+89.7 kJ?mol-1 写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式             。③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,写出此反应的离子方程式            。(2)恒容密闭容器中充有10 mol AO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成:AO(g)+2H2(g) AH3OH(g);AO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图。①若在x点时容器的体积为VxL,则该温度下的平衡常数K= ; ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tx tz(填“大于”、“小于”或“等于”)。③在不改变反应物用量的情况下,为提高AO的转化率可采取的措施是(写两条) 。24.(15分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH(1)写出反应①的离子方程式 。(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为   ℃,从图1和图2中可知,Fe(NO3)3与NaClO两种溶液浓度均为最佳时,其质量浓度之比为 。。②若NaClO加入过量,反应过程中会生成Fe(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: 。若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式: 。25.(15分)氮化铝(AIN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝,应用的化学反应为:Al2O3+3C+N22AlN+3CO试回答:(1)实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 。(3)按图连接好实验装置后的下一步操作是 。(4)有同学认为上述实验装置存在一些不足,请指出其中一个 。(5)反应结束后,某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用 (填写序号)。a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.水②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3.36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 (保留3位有效数字)。选考部分 第Ⅱ卷选考部分共5小题,共35分。其中,第29、30题为物理题,第31题、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。 31.[化学----物质结构与性质](13分)Ⅰ.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。(1)配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是         。(2)配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物,其分子的空间构型可能是下列中的 (填序号),其中心原子的杂化类型是     。 (3)配合物中心离子核外电子排布式是                 。(4)配合物中不存在的化学键是               。A.离子键   B.金属键   C.氢键   D.极性共价键   E.配位键 Ⅱ.分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种晶体KxFey(CN)z,其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如右图所示。每隔一个立方体,在立方体的中心含有一个K+(未画出)。(5)晶体的化学式可表示为         。(6)1molKxFey(CN)z晶体中含π键    mol。 32.[化学—有机化学基础](13分)(1)B中含氧官能团的名称是                。(2)下列试剂能与C反应而褪色的是___________。   a.Br2/CCl4溶液    b.紫色石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液(3)在甲~戊反应中,属于取代反应的是          (填编号)。(4)化合物F的结构简式是                     。(5)步骤乙反应的化学方程式为:                  。(6)A的一种同分异构体同时满足下列条件:①该物质分子中含一个苯环,且苯环上只有两个对位取代基;②1 mol该物质可与1molNaOH中和;③苯环上有一个侧链的一氯代物只有2种。其结构简式为(写出两种):        。化学答案6—12:DAABDCD23.(15分)(1)① (2分)②CS2(l) + 3O2(g)=2SO2 (g) + CO2(g)  △H=-1076.8kJ?mol-1(3分) ③2ClO3-+SO2=2ClO2+ SO42- (3分)(2)①Vx00(3分) ②大于 (2分) ③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来等 (2分)24.(15分)(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O(3分) (2)<(2分)(3)①26(2分) 6∶5(2分)②3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO (3分)2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O(3分)31.(13分)(1)C<O<N (2分) (2)a d (2分) sp2、sp3 (2分)(3)[Ar]3d5(2分) (4)B (2分) (5)KFe2(CN)6 (2分)(6)12 (1分)32.(13分)(1)羟基 (2分) (2)ac (2分) (3)乙、丁(2分) (4)(2分) (5) (3分) (6)、(2分)!第1页 共16页学优高考网!!a      b      c     d 图1 图2AOzyx 福建省福州八中2014届高三第六次质检考试化学试题 Word版含答案
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