江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Wo

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试卷说明:

可能用到的原子量:: 1 Na:23 O:16Cu:64 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14第I卷 (共分)一、单项选择题(本题23小题,每小题3分,共计69分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4?5H2O是一种混合物2.下列物质属于电解质的是 A.Cu B.硝酸钾溶液 C.AgCl  D.NH33.分离提纯是中学化学的重要实验之一,下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质4.下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A.稀释浓硫酸,应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用湿抹布扑盖C.碱溶液沾到皮肤上,应尽快用抹布擦拭干净,再涂上稀盐酸D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全5.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5 B.密度比为4:5C.体积比为1:1 D.原子数之比为3:46.下列物质:① 1.7g NH3 ②标准状况下22.4L CH4气体 ③4℃时9mLH2O ④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是:A. ②④③① B.④③②① C.②③④① D.无法判断7.下列关于金属性质的叙述中正确的是A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。关于钠的叙述中,正确的是A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是A.盐酸 B.硫酸C.氯化钠溶液 D.氢氧化钾溶液10.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是A.1:1          B.3:4C.2:3 D.4:311.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒,溶液里无固体析出的是A.MgCl2溶液 B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO4溶液 D.盐酸12.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑14.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+15.下列说法中正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 少量钠可用铝箔包裹,密封保存在广口瓶中C. CO2水溶液能导电,是因为CO2是电解质;CaCO3难溶于水,CaCO3是非电解质D. 铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落16.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出    C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 向1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体17.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为A.2∶3 B.1∶6 C.3∶2 D.1∶118.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子 ?B.ClO2是还原产物  C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.一定条件下,2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NAB.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子C.1molOH- 中含有的电子数为9NAD.0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A.①④②⑤③  B.⑤④②①③  C.②⑤④①③  D.⑤②④①③21.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,氯气的氧化性大于溴,②22.别表示四种操作,其中有两处错误的是23.可用H++OH—===H2O离子方程式表示的化学反应是A.硫酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化铜的反应C.硫酸和氢氧化钾的反应 D.醋酸(难电离)和氢氧化钠反应第Ⅱ卷 非选择题(共31分)24.(10分)实验室要用98%(密度为1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。(1)需准确量取98%的硫酸 mL。(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL,必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切(4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?25.(12分)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: 。(2)干燥管C内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象 。 【解析】26.(9分)把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:(1)参加反应的硝酸的物质的量;(2)被还原的硝酸的质量; (3)生成的NO在标准状况下的体积。江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
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