安徽省桐城市第十中学2015届高三上学期第三次月考 化学试题 Word

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试卷说明:

可能用到的相对原子质量:O-16, S-32, Cl-35.5, Br-80, Fe-56 ,Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共54分)一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应,还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列研究方法中没有用到的是 (  )(  )A.B.C.D.Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是A.Fe(OH)3中胶粒直径小于1nm B.可以发生丁达尔现象C. Fe(OH)3能通过滤纸 D.Fe(OH)3中胶粒带正电荷6.下列离子方程式书写正确的是 (  )A.碳酸氢溶液中加入过量氢氧化钠2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CO3↓ + 2H2OB.碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClOD.铁加入中 Fe2O3 + 6H+= Fe3+ + 3H2O 7.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥ C.②④ D.③⑤下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是A.Al3+、Fe3+ 、Br—、SO2—  BK+、C2+、SO42—、 Cl—C. Na+、Cu2+、I—、NO3—  D. NH4+、K、HPO42—、Cl—、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化) ( )A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液中有NH4+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42C.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原溶液中一定有CO32D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+2mol/L的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol/L,下列方法可行的是(  )A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL 13.图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度B.t1时,100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3 C.t1时KNO3饱和溶液中20g KNO3D.t2时,KNO3的饱和溶液NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O( )A. ③⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D. ③④⑤⑥⑦17.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶118.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量为( )A.0.3 mol B.0.4 mol C.0.5 mol D.0.6 mol 第II卷 填空题 (48分)19. I、下列物质中属于强电解质的是;属于弱电解质的是;属于非电解质的是。(填序号)①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气20.某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,回答以下问题:(1)待测液中是否含有SO42-、SO32-:_____________________ 。(2)沉淀B的化学式为_________;生成沉淀B的离子方程式为_____________________。(3)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。22.某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的废料,制备FeSO4?7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下:①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍;②取洗涤后废合金,加入足量的NaOH溶液中,反应完全后过滤;③向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为89,静置,过滤,洗涤;④将③中固体溶于足量的稀硫酸,得到的溶液蒸发浓缩,冷却,结晶,过滤,干燥,得到硫酸铝晶体;⑤将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸,至铁溶解完全;⑥将得到的溶液转入密闭容器中,静置,冷却结晶;⑦待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2至3次,再用滤纸将晶体吸干,得到FeSO4?7H2O晶体。⑴实验步骤①的目的是 。⑵步骤②发生的离子反应方程式为 。⑶步骤③中,溶液中pH难控制,可改用 。⑷步骤⑤明显不合理,理由是 。⑸用少量冰水洗晶体,其目的是 。⑹FeSO4?7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3,SO2和H2SO4,写出该反应的化学方程式 。a.用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2 b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II. 探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。(1)请你完成下表,验证假设: 实验步骤、预期现象 结论①向溶液中加入适量四氯化碳,___________________________ 假设1正确②向溶液中加入______________________________ 假设2正确 若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是______________;(2)实验证明:还原性Fe2+>Br-,请用一个离子方程式来证明: ; (3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2,反应的离子方程式为 。24.(10分)有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示。试分析:⑴NaOH吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是甲: 其物质的量之比是: 乙: 其物质的量之比是: ⑵在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)的体积分别是甲: mL;乙: mL。⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是 。高三化学参考答案第I卷 选择题(共54分)题号123456789答案DCDCDCAAD题号101112131415161718答案ADDDBCABA第II卷 非选择题(共66分)19. I (1) ⑤⑦⑨ ;;。II.(1)KMnO4(2)(3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。⑴除去油污 ⑵2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 ↑⑶通入CO2气体 ⑷应该Fe过量,否则溶液中可能有Fe3+ ⑸洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质⑹2FeSO4?7H2O == Fe2O3+SO2↑+ H2SO4+13H2O40e-8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 →20070124安徽省桐城市第十中学2015届高三上学期第三次月考 化学试题 Word版含答案
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