北京市西城区2015届高三上学期期末考试化学试题(WORD版)

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试卷说明:

北京市西城区201 — 2015学年度第一学期期末试卷 高三化学 201.1说明:1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。 2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷(选择题 共42分)每小题只有1个选项符合题意。1.下列化学用语正确的是 A.CO2的电子式:B.Cl的结构示意图:C.CH4分子的比例模型:D.质量数为的原子:12.下列说法不正确的是 A.维生素都溶于水B.CO2和CH4都是温室气体C.加碘食盐不能使淀粉液变蓝D.灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3.下列物质用途正确的是A.用二氧化硫漂白纸张B.用氯气制备漂 *** C.用食盐D.用烧碱治疗胃酸过多4.下列推断正确的是A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二沸点也相近5.下列实验用酸性KMnO4不能达到预期目的的是A.区别SO2和CO2 B.硫酸铁硫酸亚铁C.区别苯和甲苯D.检验中碳碳双键6.下列说法不正确的是A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D.AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7.下列说法正确的是A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B.含 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移电子6.02×1023C.相同条件下, L CO和2的混合气体完全燃烧消耗L O2D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子8.下列解释实验事实的式不正确的是A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.用烧碱吸收氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用KSCN溶液检验Fe3+Fe3++3SCN- Fe(SCN)3D.酸性KI淀粉久置后变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 10.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是A.分子式为C16HO9B.能与Na2CO3反应C.能发生取代消去D.0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应11.下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2NH4)2CO3NH312.常温下下列各组比值为1∶2的是 A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比C.pH10的Ba(OH)2溶液氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH3的硫酸醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比 13.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe=3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>014.X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大的种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A.种元素中,原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性15.A.K与N接时,B.K与N接时,C.K与M连接时,D.K与M连接时,石墨电极反应:H2O+O2↑16.某溶液中含NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO- 离子,其中加入足量的Na固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化).Na+.C-.CH3COO-.CH3COO-、17.人体血里人体血液pH7.35~7.45,。pH随c(HCO3-∶c(H2CO3)变化关系如下表c(HCO3-) ∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A.人体血中,HCO3-的水解程度电离程度B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解C.pH=7.0的中,c(H2CO3)<c(HCO3-) D.pH=7.0的中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第Ⅱ卷(非选择题 共58分)18.(分)25℃时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。 乙 丙(1)溶液pH=(2)混合溶液pH(填或_______ 丙溶液的pH。(3)将溶液倒入中混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。19.X、Y是短周期同主族,Z是过渡元素化合物Z2XZ2Y可发生如下转化。(1)_______,Z2的化学式为_______(2)_______。(3)②中发生反应的离子方程式_______。20.某小组取一定质量的FeSO4,利用下图装置进行实验实验过程实验现象①通入一段时间,加热中固体红棕色中有白色沉淀试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置的导口木条复燃③充分反应,停止加热,冷却后,取中固体,加盐酸 固体溶解溶液呈黄色将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知:SO2 熔点?72℃沸点?10℃SO3熔点16.8沸点44.8℃()实验③离子方程式_______。()分解过程除产生使木条复燃的气体由中固体颜色变化推测,还一定有______气体,是_______。()反应的离子方程式是_______。()某同学认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确,用必要的文字和化学方程式解释_______。21.氨在国民经济中占有重要地位。(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。① 工业合成氨的热化学方程式是_______ ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填或_______184.4 kJ。③ 已知:_______kJ。(2)工业生产尿素的以NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:T / ℃165175185195K111.974.150.634.8①焓变ΔH(填或_______0。②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)图氨碳比与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大的原因是_______。③ 上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。22.脱硫技术有效控制SO2污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,反应化学方程式_______。(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:向曝气池中通入空气的目的_______。海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。.Cl- .SO42- .Br- .HCO3-(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)①图中a(填或_______极,C口物质_______。②-电极反应式为_______。_______。23.乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39的过程如下:已知:i.CR-39单体结构简式是: ii.酯与醇有如下反应:(1)乙烯转化A的反应类型是_______B中官能团名称_______。(2)在D、E的分子中,都只有一种环境的氢原子。 ① D的结构简式是_______。 ② E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是_______。(3)G与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。(4)F的一种同分异构体K,分子中不同环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1能与NaHCO3反应。① K发生消去反应有机物的构简式是_______。② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。a.能与乙酸发生酯化反应b.能与乙醇发生酯化反应c.1 mol C最多能与2 mol Na反应d.C的同分异构体不能发生银镜反应第Ⅰ卷(选择题 共4分)每题分每题3分答案第Ⅱ卷(非选择题 共5分)18.(1)1 (2)>(3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)19.(1)Cu2O(1分) (2)NO3-SO42-OH-()H++OH-= H2OCu2++2OH-=OH)2↓(1分)20.(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)SO2 因为Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原。一定有SO2生成。(3)2Fe3++SO2+H2O = 2Fe2++SO42-+H+(2分)(4)不正确因为分解有O2 和SO2 生成,在水溶液中发生反应:SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ,无论分解反应是否有SO3 生成,都会有此现象SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl(写此化学方程式也给分)21.(1)① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= ?92.2 kJ/mol(条件不写也得分)②
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