2013届高三上学期期中联考化学试题.命题学校：姜山中学 审题学校：宁波二中本卷共100分，考试时间：90分钟供参考相对厚子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35．5Mg: 24 Ag: 108 I: 127 Fe: 56一、选择题（单选，每题2分，共48分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列化学用语使用正确的是A．F－离子的结构示意图： B．水分子的球棍模型：C．HCN分子的结构式：H—C≡N D．二氧化碳的电子式3、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径4、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂 *** 、氯化铜、碳酸钠A．食盐和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．液溴和苯分别受热变为气体6、下列除去杂质的方法中，正确的是A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤7、以色列科学家发现准晶体独享2015年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素B．共价化合物中一定没有非极性键C．合金是纯净物D．准晶体可开发成为新型材料8、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A．②③④⑤ B．①③⑤C．②④ D．③有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mNA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB．常温下，100 mL 1 mol?L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连12、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ/mol1下列物质间的反应，其能量变化符合图的是A．由电石制乙炔B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解1A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L16、下列说法正确的是A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃25 ℃时，在等体积的pH＝0的H2SO4溶液，0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，pH＝10的Na2S溶液，pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．110∶1010∶109 B．15∶5×109∶5×108C．120∶1010∶109 D．110∶104∶10920、在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C．由水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+D．NaHSO4溶液中：K+、SO4、NO3、Al3+已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．a mol?L－1HCN溶液与b mol?L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16　下列说法不正确的是A．五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag＋)最大B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag＋)随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br、CO32B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32D．溶液呈酸性已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入IO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。A．0--b ：3HSO3－ + IO3－ ＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 molC．b点时的还原产物可能是KI或NaII2D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为时，加入的IO3为mol二、填空（共52分）25. （16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 浙江省宁波市金兰合作组织2015届高三上学期期中联考试题 化学.
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