天津市和平区2015-2016学年度第一学期期末质量调查高三年级化学学科试卷温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。第I卷可不装订。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I卷选择题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意思。）1．月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA【答案】B【解析】3.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C. X的原子半径一定大于Y的原子半径D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端口放出5．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断6．下列有关结论中，正确的是A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s)－1B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂 *** 溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O9．下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋S2－HS－H2S)C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(＝FeS() △H＝－95.6kJ/molB．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋()＋OH－()＝H2O() △H＝－57.3kJ/molC．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5kJ/molD．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2，而不是CO，D不正确，答案选A。考点：考查反应热的判断与计算以及热化学方程式的书写11．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9FeNO3)x＋NO＋14H2OFe(NO3)x中的x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移12．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuB．原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中第Ⅱ卷非选择题（共64分）注意事项：第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.513．（14分）A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H＋OH－H＋OH－H2，则①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X应该是金属铝。①铝单质与碱反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。②原电池中较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线传递到正极，正极得到电子发生还原反应。所以该原电池中负极是铝，正极是氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。由于负极是铝失去电子，产生的铝离子与OH－结合生成氢氧化铝，所以总反应式为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。考点：考查14.（18分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是__________（填元素符号）。(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）(3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①写出C的化学式为_______________________________________。②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。【答案】（18分）（1）Na（1分） （2）H2O（2分）；H2S（2分）（3）（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（5）(NH4)2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）（6）①(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（2分）②4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）（3）过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，则其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。（4）由H、N、O、S中的三种元素组成的一种强酸是硝酸或硫酸。由于该强酸的稀溶液能与铜反应，因此该强酸应该是硝酸。硝酸具有强氧化性，与铜反应的离子方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。＝1，所以该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。②过氧化钠溶于水生成氧气与氢氧化钠，氧气具有氧化性，能把生成的氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。所以C与M2Z2按物天津市和平区2015届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
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