北京市东城区2007—2008学年度第二学期期末教学目标检测

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


高一化学(B卷)

 

题号

总分

分数

 

 

 

 

 

 

 

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137

 

第I卷(选择题 共50分)

 

一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是            

 

A.蔗糖          B.果糖            C.葡萄糖       D.蛋白质

 

2.下列物质中,最易与氢气化合的是            (   )

 

A.F2                 B.Cl2          C.Br2             D.I2

 

3.下列物质不互为同分异构体的是

 

A. 葡萄糖和果糖    B.蔗糖和麦芽糖 C.正丁烷和异丁烷   D.淀粉和纤维素

 

4.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的        (   )

 

   A.最外层电子数 B.核电荷数   C.电子层数       D.核外电子数

 

5.下列区别棉花和蚕丝的方法中,正确的是             (   )

 

A.灼烧         B.滴加浓硫酸    C.滴加酒精       D.滴加碘水

 

6.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

 

A. U原子核中含有92个中子    B. U原子核外有143个电子

 

C. 2与U互为同分异构体       D. U与U互为同位素         

 

7..下列反应中,属于加成反应的是         (   )

 

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色          

 

B.甲烷和氯气混合,黄绿色消失

 

C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色  

 

D.苯与氢气反应生成环己烷

 

8.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ,

 

下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是         (   )

 

A.N2、H2、NH3的浓度相等         B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

 

C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存   D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 

 

9..将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有     (   )

 

A.油脂           B.淀粉         C.葡萄糖          D. 纤维素

 

10.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 ol / L变成2.0 ol / L,则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为  

 

A.0.05 ol / (L·s)                B.0.05 ol / L 

 

C.0.20 ol / (L·s)                D.0.20 ol / L 

 

二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置)

 

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


    11.下列过程属于物理变化的是          (    )

 

A.煤的干馏    B. 石油分馏     C.石油裂化     D. 乙烯聚合

 

12.有关化学用语正确的是       (  )

 

A.乙烯的最简式C2H4          B.乙醇的结构简式C2H6O

C.四氯化碳的电子式    D.臭氧的分子式O3

 

13.下列说法正确的是       (     )

 

A.决定反应速率的因素只有催化剂

 

B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

 

C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率  

 

D.2ol SO2与 1ol O2混合一定能生成2ol SO3

 

14.关于化学键的下列叙述中,正确的是                       ( )


  A.离子化合物可能含共价键  B.共价化合物可能含离子键


  C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子

 

15.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如右图,它属于  ( ) 

 

A.烃   B.无机物   C.有机化合物  D.烷烃

 

 

16.下列关于右图所示装置的叙述,正确的是       ( )

 

A.铜是负极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少

 

C.电流从锌片经导线流向铜片  D.氢离子在铜片表面被还原

 

17.某同学进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸水浴加热5 in后,加入新制氢氧化铜,加热3~5 in后没有砖红色沉淀产生,原因是(   )

 

 A.蔗糖尚未水解        B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

 

 C.加热时间不够         D.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸

 

18.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物,不产生副产品,实现零排放。下列几种生产乙苯(—C2H5)的方法中,原子经济性最好的是(     )

 

 

19.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和也相同,可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是   (   ) 

 

A. CO和N2       B. O3和SO2      C. CO2和N2O      D. N2H4和 C2H4

 

20.下列关于元素的叙述正确的是

 

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

 

B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

 

C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

 

D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 

 

第II卷(非选择题 共50分)

 

三、填空题(本题包括4小题,共26分)

 

21.(6分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请问题:

 

 

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                 。

 

⑵用电子式表示②与④形成化合物的过程:                 。

 

⑶⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为               。

 

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                。

 

⑷将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程式是              ,

 

 说明单质的氧化性⑦比⑩          (填“强”或“弱”)。

 

22.(3分)在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中,可用于制肥皂的是       (填序号,下同),遇浓硝酸显黄色的是        ,可用于造纸的是            。

 

23.(7分)乙醇是生活中常见的有机物,能发生多种反应。请回答:

 

(1)乙醇分子中官能团的名称是           。

 

(2)乙醇与金属钠反应的化学方程式为                                 ,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是      (填字母)。

 

A.钠块沉在乙醇液面的下面        B.钠块熔化成小球

 

C.钠块在乙醇的液面上游动        D.钠块表面有气体放出

 

(3)乙醇是一种重要的燃料,其优点的是          (填字母)。

 

①燃烧时发生氧化反应    ②充分燃烧的产物不污染环境

 

③乙醇是一种再生能源    ④燃烧时放出大量热能

 

A.①②③      B.①②④        C.①③④      D.②③④

 

(4)乙醇在催化剂作用下,可被空气中的氧气氧化,其反应的化学方程式为

 

                              。

 

24.(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的外层电子数相等。请回答下列问题:

 

(1)D在元素周期表中的位置是                    ,其最高价氧化物对应水化物的名称为                 。

 

(2)A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为             ,其中含有的化学键类型为                          ;该化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为                                               。

 

四、实验题(本题包括3小题,共16分)

 

25. (3分)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是         (填 “吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。试写出①中反应的离子方程式__________________________________________________。

 

26.(4分)在试管A中加入3 L 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 L 浓硫酸和2 L 乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。

 

(1) 试管B中盛放的溶液是_________________。

 

(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是   _________         。

 

(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________。

 

27.(9分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提炼镁的主要步骤如下:

 

 

 

学生就这个课题提出了以下问题:

 

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?

 

有三个学生提出自己的观点。

 

学生1的观点:直接往海水中加入沉淀剂。

 

学生2的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。

 

学生3的观点:利用上述海水晒盐后剩余的溶液,加入沉淀剂。 

 

请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否),并简述理由。

 

观点

是否正确

简述理由

学生1

 

 

学生2

 

 

学生3

 

 

 

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?

 

(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是       (填化学式)。

 

(2)加入的足量试剂②是       (填化学式)。

 

(3)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是     (填字母)。

 

A.g(OH)2 gOg          

 

B.g(OH)2 gO g

 

C.g(OH)2 gO g        

 

D.g(OH)2gCl2g

 

五、计算题(本题包括1小题,共8分)

 

溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。

 

(1)将33.6 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少?

 

 

 

(2)从海水中提取溴单质时,为富集溴,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气、水蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸,涉及到化学反应方程式为                     ,若吸收溴0.5 ol,则反应中转移电子的物质的量为                    ol。

 

 

 

附加题(共10分):

 

在某温度下,将H2和I2各1.0 ol的气态混合物充入10 L的密闭容器中,2 s后反应达到平衡状态,测得c(H2)=0.08 ol/L 。

 

(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时,v(I2)=                    ,v(HI)=                    。

 

(2)该反应的平衡常数表达式为K=                         ,在该温度下,该反应的平衡常数为K=              。

 

(3)若起始时H2和I2的各2.0 ol,则平衡时H2的浓度是                   。


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