高一化学(B卷)
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1.下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是
A.蔗糖 B.果糖 C.葡萄糖 D.蛋白质
2.下列物质中,最易与氢气化合的是 ( )
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
3.下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素
4.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的 ( )
A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数
5.下列区别棉花和蚕丝的方法中,正确的是 ( )
A.灼烧 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.滴加碘水
6.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子
C. 2与U互为同分异构体 D. U与U互为同位素
7..下列反应中,属于加成反应的是 ( )
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷和氯气混合,黄绿色消失
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.苯与氢气反应生成环己烷
8.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,
下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A.N2、H2、NH3的浓度相等 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
9..将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有 ( )
A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D. 纤维素
10.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 ol / L变成2.0 ol / L,则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.05 ol / (L·s) B.0.05 ol / L
C.0.20 ol / (L·s) D.0.20 ol / L
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
11.下列过程属于物理变化的是 ( )
A.煤的干馏 B. 石油分馏 C.石油裂化 D. 乙烯聚合
12.有关化学用语正确的是 ( )
A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O3
13.下列说法正确的是 ( )
A.决定反应速率的因素只有催化剂
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率
D.2ol SO2与 1ol O2混合一定能生成2ol SO3
14.关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子
15.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如右图,它属于 ( )
A.烃 B.无机物 C.有机化合物 D.烷烃
16.下列关于右图所示装置的叙述,正确的是 ( )
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
17.某同学进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸水浴加热5 in后,加入新制氢氧化铜,加热3~5 in后没有砖红色沉淀产生,原因是( )
A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸
18.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物,不产生副产品,实现零排放。下列几种生产乙苯(—C2H5)的方法中,原子经济性最好的是( )
19.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和也相同,可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ( )
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4
20.下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
第II卷(非选择题 共50分)
三、填空题(本题包括4小题,共26分)
21.(6分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
⑵用电子式表示②与④形成化合物的过程: 。
⑶⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
⑷将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程式是 ,
说明单质的氧化性⑦比⑩ (填“强”或“弱”)。
22.(3分)在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中,可用于制肥皂的是 (填序号,下同),遇浓硝酸显黄色的是 ,可用于造纸的是 。
23.(7分)乙醇是生活中常见的有机物,能发生多种反应。请回答:
(1)乙醇分子中官能团的名称是 。
(2)乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是 (填字母)。
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
(3)乙醇是一种重要的燃料,其优点的是 (填字母)。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
(4)乙醇在催化剂作用下,可被空气中的氧气氧化,其反应的化学方程式为
。
24.(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的外层电子数相等。请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是 ,其最高价氧化物对应水化物的名称为 。
(2)A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 ,其中含有的化学键类型为 ;该化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为 。
四、实验题(本题包括3小题,共16分)
25. (3分)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 (填 “吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。试写出①中反应的离子方程式__________________________________________________。
26.(4分)在试管A中加入3 L 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 L 浓硫酸和2 L 乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。
(1) 试管B中盛放的溶液是_________________。
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是 _________ 。
(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________。
27.(9分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提炼镁的主要步骤如下:
学生就这个课题提出了以下问题:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?
有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点:直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。
学生3的观点:利用上述海水晒盐后剩余的溶液,加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否),并简述理由。
观点
是否正确
简述理由
学生1
学生2
学生3
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是 (填化学式)。
(2)加入的足量试剂②是 (填化学式)。
(3)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是 (填字母)。
A.g(OH)2 gOg
B.g(OH)2 gO g
C.g(OH)2 gO g
D.g(OH)2gCl2g
五、计算题(本题包括1小题,共8分)
溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。
(1)将33.6 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少?
(2)从海水中提取溴单质时,为富集溴,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气、水蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸,涉及到化学反应方程式为 ,若吸收溴0.5 ol,则反应中转移电子的物质的量为 ol。
附加题(共10分):
在某温度下,将H2和I2各1.0 ol的气态混合物充入10 L的密闭容器中,2 s后反应达到平衡状态,测得c(H2)=0.08 ol/L 。
(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时,v(I2)= ,v(HI)= 。
(2)该反应的平衡常数表达式为K= ,在该温度下,该反应的平衡常数为K= 。
(3)若起始时H2和I2的各2.0 ol,则平衡时H2的浓度是 。
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