中山市高三级2015—2015学年度第一学期期末统一考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LH2中含氢原子数为 NAB．1 L 0.1mol?L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NA C．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3 NAD．过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA3．下列实验操作或有关叙述正确的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．用装置Ⅰ在实验室制备少量乙烯B．用装置Ⅱ来除去氯气中含有的HCl气体C．装置Ⅲ中，充分振荡后静置，下层溶液颜色保持不变D．用装置Ⅳ来探究NaHCO3的热稳定性4．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A． NH4+、K+、OH－、NO3－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－C．K+、Al3+、F－、CO32－D．NH4+、Na+、Cu2+、SO42－5．下列叙述正确的是A．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C．淀粉、植物油和蛋白质都是天然高分子，在一定条件下都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O6．下列离子方程式书写正确的是A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO－+CO2+H2O HClO+HCO3－B．碳酸钙溶于稀醋酸：CO32－＋2H + = H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H += 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+7．如下图的原电池工作时，下列叙述正确的是 A．负极反应为： Cu2+ + 2e－= Cu B．在外电路中，电流从负极流向正极 C．电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu D．盐桥中的阳离子移向负极8．下列叙述不正确的是A．除去NO中混有的NO2：用水洗气B．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应,过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 C．加入新制的生石灰，通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 D．向某溶液中先加入硝酸，后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－9．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．CO和NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸10．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：X(s)+Y(g) Q(s)+P(g) △H=+a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.203，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1 molP(g)，则放出的热量等于a kJB．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动D．达到化学平衡状态时，若c(Y)= 0.100mol/L，则c(P)= 0.0203 mol/L二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。有两个选项符合题，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11．常温下，下列有关电解质溶液微粒关系比较正确的是A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中c（H+）不一定等于c（OH一）C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3）+c（HCO3一）+c（CO32）D．PH=3的H2SO4和NaCl溶液中，一定存在c（Na+）=c（Cl-）12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是A．丙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丁>戊C．丁的氧化物能与乙的氢化物的水溶液反应D．原子半径大小：丙0 （Ⅰ）若反应Ⅰ）的平衡常数K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为________。如图所示，反应Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”“,=或
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