邯郸市2015届高三教学质量检测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。考试时间90分钟，共100分。考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害。 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装。C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油。D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料。 2．下列属于电解质的一组是 ①CuSO4 ②氧化钠 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOHA．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．①③⑤⑦ 3．对下列化学用语的理解和描述不正确的是A．原子结构示意图 可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。C．结构示意图为 的阳离子都不能破坏水的电离平衡。D．电子式 可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。4．下列叙述正确的是 A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。B. 酸式盐的水溶液呈酸性。 C. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。5．分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种6．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是 ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④ 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA。B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA。C．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子的数目为NA。D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。8．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数C＞A＞B9．已知E为淡黄色固体，推断A-F物质下列说法正确的是： A. C为碳酸氢钠。B. E的俗称是硫磺。C. B的俗称是苛性钠。D. D代表水。10．下列有关电化学装置完全正确的是A．铁片镀锌 B．模拟吸氧腐蚀 C．铜锌原电池 D．电解法制氯气11．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- ??Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH- C．NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2??Fe3++2H2O13.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化。B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原。D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2。14. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是①② ③ ④A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性。B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2。C. 用图③装置电解精炼铝。D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。15．某可逆反应aA + bBcC △H c(SO42-)。17．下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀是BaSO4，该溶液中只含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol?L-1 NaCl溶液,再加入少量0.1mol?L-1 NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)18. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1所示的总反应为吸热反应。B. 图2所示实验为用0.01 mol?L－1HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L－1NaOH溶液。C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。 19. 某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。 A．该溶液可能含有Na＋ B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO C．该溶液一定不含有NO D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol?L－120.向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是 XYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO421.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ?mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1>-197 kJ?mol-1。C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25-27题为选考题，考生根据要求作答。（含6个小题，共58分）（一）必考题（共46分）22. (16分，每空2分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。甲的原子结构示意图是　　　　　。乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式 。丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:1加成后的产物发生加聚反应的方程式 。由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式　 。②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2 mol电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是 　 。将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。Q的分解率为　　　　　 　。23．（14分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×1011.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11①同温度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为 河北省邯郸市2015届高三12月质量检测 化学试题 Word版含答案
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