重庆市铜梁中学2015届高三上学期第一次月考理综化学试题

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试卷说明:

化学试题6.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸B.根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 D.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是8.已知反应 ①2BrO3-+ Cl2 =Br2 +2ClO3- ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CA.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-.分析化反应: 3Cu2S+ 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO+ 3S↓+ 8H2O下列说法不正确的是A.硫元素被氧化 B.NO是还原产物 C.还原剂与氧化剂物质的量之比是3:16 D.0.3molCu(NO3)2生成时转移电子0.6mol11.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA.能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热:HCO3?+OH?= CO32?+ H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO?+ 2OH?= SO42?+Cl?+ H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH?+H2↑.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等26. (16分)(1) 实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制和使用回答下列问题:①实验中除了托盘天平、烧杯外还需要的其它仪器有:。②根据计算得知,所需称量的NaOH的质量为 g。③下列操作对所配浓度偏大的有(填写字母) 。A.称量用了生锈的砝码;B.将NaOH放在纸张上称量;C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时俯视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入1mL FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体,离子方程式为.(3)取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液先出现红褐色浑浊,接着红褐色浑浊逐渐变浅,最终又得到黄色的FeCl3溶液,先出现红褐色浑浊的原因: 又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为: 。已知Al(OH)3胶体能够净水,则Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水27.(15分)据2004年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的O4分子,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。下列有关O4的说法正确的是: A.O4分子内存在极性共价键B.合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述反应中, (填序号)相当于氧分子的氧化; (填序号)相当于氧分子的还原。写出O22—的电子式: O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物,请写出一种含有O2-的氧化物的化学式:__________具有强氧化性,能将氧化为,试配平:(6)在该反应中,当生成1 mol ,转移电子的物质的量为________ mol。28.(13分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):请填写下列空白:(1)A是 ,C是 。(2)H与盐酸反应生成E的方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。2.(16分)某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:已知D为某红棕色气体;G为某红褐色沉淀依据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:_________________;不能肯定的是:____________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:___________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为:_______________,沉淀G的化学式为:_____________,沉淀K 的化学式为:____________(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式、。(4)要使步骤③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:______________________。⑥过量Ba(NO3)2溶液 ①过量NaOH溶液加热 ④过量CO2溶液L沉淀K溶液H气体A沉淀G气体D沉淀C溶液B溶液X过量HCl溶液溶液I气体F溶液EO2H2O 、O2② ③⑦⑤溶液J重庆市铜梁中学2015届高三上学期第一次月考理综化学试题
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